【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

(1)在這些元素中,最易失電子的元素是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是______;

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____,堿性最強(qiáng)的是___,呈兩性的氫氧化物是_______________;(填寫化學(xué)式)

(4)在③~⑦元素中,簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________;

(5在⑦與⑩的單質(zhì)中,氧化性較強(qiáng)的是_______________,用反應(yīng)化學(xué)方程式證明:_____________________________。

【答案】K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Al3+ Cl2 2NaBrCl22NaClBr2

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置首先判斷出元素名稱,然后結(jié)合元素周期律以及物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)分析判斷。

由元素在周期表中的位置可知,①為N,②為F,③為Na,④為Mg,⑤為Al,⑥為Si,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br,則

1)周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,所以最易失電子的元素是K,得電子能力最強(qiáng)的是F,因此非金屬性最強(qiáng)的元素是F

2)上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8,性質(zhì)最不活潑,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

3)根據(jù)元素周期律:周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),元素非金屬性逐漸增強(qiáng),從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,元素非金屬性逐漸減弱,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的為HClO4,K的金屬性最強(qiáng),則KOH的堿性最強(qiáng),Al(OH)3為兩性氫氧化物;

4)離子的核外電子層數(shù)越多離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此在③~⑦元素中,簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+;

5)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則在⑦與⑩的單質(zhì)中,氧化性較強(qiáng)的是氯氣,可以用反應(yīng)2NaBrCl22NaClBr2來(lái)證明。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ391 kJ、946 kJ。則:

(1)1 mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣可放出的能量為________ kJ。

(2)如果將1 mol氮?dú)夂?/span>3 mol氫氣混合,使充分反應(yīng),反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值,為什么___________?

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10分鐘后,生成10 mol 氨氣,則用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是________ mol·L1·min1

(4)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是________

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0

c.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d.氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟?/span>

eN2、H2NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

f.反應(yīng)達(dá)到最大程度

(5)根據(jù)題目所給條件,判斷影響該反應(yīng)速率的因素有________、________、__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ:次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

(1)完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______FeCl3+______NaOH+______NaClO==______Na2FeO4+______+______。____________其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。

(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純,操作是將粗產(chǎn)品用________________溶解,然后________________。

方法Ⅱ:電解法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽(yáng)極液中加入KOH。

(4)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42,該電極反應(yīng)方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是( )

A. B為第二周期的元素

B. C為VA族元素

C. 三種元素都為非金屬元素

D. B是三者中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2SBCl3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A. 直線形;三角錐形B. V形;三角錐形

C. 直線形;平面三角形D. V形;平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無(wú)色氣體,其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D___________,X_______________。

(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填編號(hào))。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為:______________________________________。

(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____________________________________;該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子________mol。

(6)除去D溶液中混有的少量G的化學(xué)方程式:_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)A的電子式_______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象________________

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,反應(yīng)類型:________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A. 用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味 B. 氯氣有漂白性

C. 用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣 D. 自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌、消毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClNaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為13,則此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是( )

A.215B.113C.41D.14

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