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【題目】1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應,待反應完全后,測定四種有機物的物質的量相等,則產生HCl的物質的量是

A.0.5mol B.2 mol C. 2.5 mol D.4mol

【答案】C

【解析】

試題分析:1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應,欲得到四種取代物的物質的量相等,則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol,該四種取代物中nCl=0.25mol×1+2+3+4=2.5mol,根據(jù)取代反應的特點知nCl2=2.5mol,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,下列說法正確的是( )

A.甲池通入O2的電極反應為O2 + 4e-+ 4H+=2H2O

B.乙池 Ag電極增重6.4g,溶液中將轉移0.2mol電子

C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品,均可應用于造紙業(yè)。

(1)NaClO溶液pH>7,用離子方程式表示原因_____________________。

(2)根據(jù)NaClO的性質推測,在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。

(3)某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是_______________________。

(4)常溫下,pH=11NaClO溶液中,水電離出來的c(OH)=________,pH=3的HClO溶液中水電離出來的c(H)=____________________________。

(5)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性可選擇的方法是________(填字母)。

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體

C.加熱至100 [其中c(H)=1×10-6 mol·L-1]

D.向水中加入(NH4)2SO4固體

(6)若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m________n(填“<”、“>”或“=”)。

(7) 25 0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時溶解于同一燒杯的水中,制得1 L溶液,則c(HA)+c(A)= mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. 生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱 B. 鐵管上鑲嵌鋅塊可形成合金

C. 鎂鋁合金耐腐蝕,但能被燒堿溶液腐蝕 D. 合金在潮濕環(huán)境中更容易被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 12C14C為不同核素

B. 石墨與C60互為同素異形體

C. H2OD2O互為同位素

D. 甲烷與乙烷互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示,01 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (升高降低;若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (增大減小

2硝酸銨加熱分解可得到N2OH2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為 ,平衡常數(shù)表達式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數(shù)為 mol

3N2ONO反應生成N2NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,△H= kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物的元素組成相同的是

A. 胃蛋白酶、核酸 B. 磷脂、ATP C. 淀粉、核苷酸 D. 胰島素、DNA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質屬于合金的是

A. 24K B. 金剛石 C. 硬鋁 D. 陶瓷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.4gNaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

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