Question

Ⅰ、下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述正確的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO₂的試管；

④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高 ；

⑤Fe(OH)₃膠體與FeCl₃溶液可用過濾的方法分離；

⑥用堿式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL ；

⑦將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值小；

⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H₂的量可向溶液中加適量Cu(NO₃)₂晶體。

Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)�！鱄＜0

①該反應平衡常數(shù)表達式                                       

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是             （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

②2NO₂(g) N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

③H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                   。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ  ①③④     Ⅱ（1）①K={ C²(CO₂)·C(N₂) } /{ C²(NO) ·C²(CO)}     ②bd 

（2）CH₄(g)+N₂O₄(g) =N₂(g) +2H₂O(l) + CO₂(g) △H= —898.1kJ/mol

【解析】

試題分析：Ⅰ①用量筒量取液體準確到小數(shù)點后一位。②金屬絲導熱性強，容易造成熱量損失。錯誤。③濃鹽酸與二氧化錳在加熱時反應產(chǎn)生容易溶解于水的二氯化錳、氯氣和水。④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，說明一部分硫酸銅發(fā)生了分解反應，把產(chǎn)生的三氧化硫也當作水，所以測定的水的含量偏高。⑤Fe(OH)₃膠體與FeCl₃溶液都能透過濾紙，不能用過濾的方法分離；⑥要用酸式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL ；⑦濃硫酸的稀釋原則是注酸入水。將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，不斷用玻璃棒攪拌以使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；⑧用pH試紙測量某溶液pH時不能濕潤。若用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值�。灰部赡鼙日鎸嵵荡�；還可能無影響。⑨鋅和一定量稀硫酸反應，若加適量Cu(NO₃)₂晶體，會起到加入硝酸的作用，這時一般不產(chǎn)生氫氣。所以正確做法是①③④。

Ⅱ（1）①該反應達到化學平衡時化學平衡常數(shù)的表達式是K={ C²(CO₂)·C(N₂) } /{ C²(NO) ·C²(CO)} ②當反應達到化學平衡時V_正=V _逆，各種物質(zhì)的濃度不變，個各種生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各種反應物濃度冪指數(shù)的乘積是個常數(shù)。即K是定值。某物質(zhì)的含量在混合物中保持不變。所以選項為：bd。（2）①-②+2×③可得熱化學方程式：CH₄(g)+N₂O₄(g) =N₂(g) +2H₂O(l) + CO₂(g) △H= —898.1kJ/mol

考點：考查實驗操作、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)及熱化學方程式的書寫等的知識。