13．三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用鐵作陽(yáng)極材料
B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高
C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò) 了2 mol 電子

分析 A．若Fe為陽(yáng)極，則氯離子不能在陽(yáng)極生成；
B．電解時(shí)陽(yáng)極附近氯離子放電；
C．電解時(shí)陽(yáng)極附近氯離子放電；
D．由Ni2+-e-=Ni3+可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A．若Fe為陽(yáng)極，則氯離子不能在陽(yáng)極生成，則不會(huì)存在產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)陽(yáng)極附近氯離子放電，溶液的pH不會(huì)升高，故B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)陽(yáng)極附近氯離子放電，發(fā)生電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2，故C正確；
D．由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某地甲、乙兩工廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－。若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成較嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無(wú)色澄清的只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是（ ）

A．Na+和NO3－來(lái)自同一工廠 B．Cl－和Fe2+一定來(lái)自同一工廠

C．SO42－和Cl－來(lái)自同一工廠 D．Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）將111.2g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為32g；SO2為0.2mol．
實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，式量為392]．
（3）將4.88g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1．鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.66（或66%）（保留兩位小數(shù)）．
（4）向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g．t℃時(shí)，計(jì)算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．除雜和配制試劑是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)．對(duì)實(shí)驗(yàn)方法描述正確的是（　�。�
A．可以通過(guò)過(guò)濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
B．在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴 2%的NaOH（aq），配制檢驗(yàn)醛基的試劑
C．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取14.80g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液
D．乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在給定條件下，下列畫(huà)線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中
C．向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 鐵
D．在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知工業(yè)上在500℃時(shí)，利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇的熱化學(xué)方程式分別是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol
3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.0kJ/mol
（1）反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
（2）若500℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該條件下，在1L密閉容器中，當(dāng)加入等物質(zhì)的量的H2和 CO2進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線X如圖1所示．

①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻，容器內(nèi)c（CO2）=4mol/L．
②當(dāng)容器內(nèi)c（CO2）=5mol•L-1時(shí)，該反應(yīng)v正＞v逆（填“＞、＜或=”）．
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，若使反應(yīng)按曲線Y進(jìn)行，調(diào)控反應(yīng)條件的方法是升高溫度．
（3）微生物可使甲醇在酸性環(huán)境下與空氣中氧氣發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖2所示．
①反應(yīng)中陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)方向是A到B．
②B極的反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O．
③A極可能產(chǎn)生的物質(zhì)是cd．
a．H2   b．CH4c．HCOOH d．CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有（ ）

A．3種 B．5種 C．8種 D．9種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫時(shí)，HA的電離度約為10-6
B．圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液的KW略大于1×10-14
C．圖中C點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的
NaA水解吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，只要總質(zhì)量相同，所產(chǎn)生的CO2的量也一定相同的是（　�。�
A．乙酸乙酯和葡萄糖B．葡萄糖和果糖
C．乙醇和乙烯D．麥芽糖和葡萄糖

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案