【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空:

.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2SCuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:

MnO4+ Cu2S + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O(未配平)

MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O(未配平)

1)下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是 (選填編號)。

a.被氧化的元素是CuS

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

c.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是: Mn2+<Cu2S

d.生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol

2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO4+ CuS

.在稀硫酸中,MnO4H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng):H2O22e- 2H++O2

還原反應(yīng):MnO4+5e-+8H+→Mn2++4H2O

3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是 >_________(填寫化學(xué)式)。

4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1molKMnO4氧化的H2O2 mol

【答案】1d

2

36.02×1023 ; KMnO4> H2O2(O2)

42.5

【解析】

試題分析:I.(1a.反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià),硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià),化合價(jià)升高的元素被氧化,所以被氧化的元素有SCu,故a正確;b.錳元素化合價(jià)降低,從+7價(jià)降低為+2價(jià),Cu2S元素化合價(jià)都升高做還原劑,1molMnO4-得到5mol電子,反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià),硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià),1molCu2S失去8mol電子,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85,故b正確;c.氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+Cu2S,故c正確.d.生成2.24LL(標(biāo)況下)SO2時(shí),物質(zhì)的量為0.1mol;反應(yīng)的Cu2S物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是:

Cu+Cu2+e-; S2-SO26e-

1 1 1 6

0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.6mol

所以電子轉(zhuǎn)移共0.8mol,故d錯(cuò)誤;故答案為:d;

2)由可得,錳元素化合價(jià)由+7降到+2,硫元素化合價(jià)由-2升到+4,根據(jù)得失電子守恒得:6MnO4-+5CuS+… ,還原劑是CuS,氧化劑是MnO4-,電子轉(zhuǎn)移的方向核外數(shù)目為故答案為:;

.(3H2O2O元素由-1價(jià)變成0價(jià),反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.5 mol×1-0×2×6.02×1023 = 6.02×1023 ,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化性KMnO4> H2O2(O2),故答案為:6.02×1023 ; KMnO4> H2O2(O2) ;

4KMnO4中錳元素由+7價(jià)變成+2價(jià),H2O2O元素由-1價(jià)變成0價(jià),根據(jù)得失電子守恒,1molKMnO4氧化的H2O2的物質(zhì)的量為=mol,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有位于周期表中的七種元素,試按下述所給的條件推斷。

①A、BC是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑ABC。

②DE是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體。

③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體。

④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。

1A的名稱是________;B位于周期表中第______周期,第________族;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

2E單質(zhì)的顏色是________。

3A元素與D元素形成化合物的電子式是___________

4G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

5F的元素符號是________。

6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是______;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

1)元素p26號元素,請畫出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________;

2ea反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為________________;該分子是_________(填極性非極性)分子。

3)上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。(用元素符號表示)

4op兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元 素

O

P

電離能
kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難,對此,你的解釋是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】工業(yè)制硫酸,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。請回答:

(1)某溫度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98 kJ · mol-1。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=________ 。

(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol SO3

B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2

C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1 mol SO3

E.升高溫度

F.移動(dòng)活塞壓縮氣體

(3)某人設(shè)想以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:______。

(4)下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中,一定正確的是________(填序號)。

(5)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______ K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)SO3的濃度為0.25 mol·L-1)。請?jiān)谙聢D畫出此變化過程中SO3(g)濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:HCN(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H=12.1kJ /molHCl(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H =55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. 67.7 kJ /mol B. 43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A石油裂解得到的汽油是純凈物

B煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程

C天然氣是一種清潔的化石燃料

D煤就是碳,屬于單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016屆邯鄲一!俊净瘜W(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

1Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得。

基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

LiBH4Li+BH4-構(gòu)成,BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________,B原子的雜化軌道類型是________。

Li、BH元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>________。

2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

LiH中,離子半徑Li+_______H-(、“=””)某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:

I1/kJmol-1

I2/kJmol-1

I3/kJmol-1

I4/kJmol-1

I5/kJmol-1

738

1451

7733

10540

13630

M________ (填元素符號)

3NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H-的半徑為________NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:

1)氯化過程控制電石渣過量,在75左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2O2。

生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為

提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率

B.充分?jǐn)嚢铦{料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。

濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。

濾液中Ca(ClO3)2CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] n[CaCl2] 15(填、)。

3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

1Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =74.5kJ·mol 1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =64.4kJ·mol 1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

△H 3 = kJ·mol 1 。

2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一,一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl 2 ·6H 2 O轉(zhuǎn)化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為 。

3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4) 2 110200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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