【題目】甲、乙兩容器都在進行A→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率相比
A. 甲快 B. 甲慢 C. 相等 D. 無法判斷快慢
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略)
已知:①乙和丙裝置作用為除去氯氣中的雜質(zhì)。
②氯氣有毒,謹(jǐn)防泄漏,尾氣需處理,不能隨意排放。
③丁是制備氯氣的裝置。
④有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易與水反應(yīng),產(chǎn)生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
請按要求填寫下列問題:
(1)儀器A是一種冷凝管,其作用是可以使甲容器中揮發(fā)出的一些物質(zhì)冷凝,再回到甲容器中。儀器A冷卻水的進口為________(填“a”或“b”)。儀器B的作用是________________。
(2)裝置丙的作用為除去Cl2中混有的部分HCl。整套裝置中若缺少裝置乙,根據(jù)已知信息判斷能否成功制得硫酰氯?(填寫能或者不能)____________________。
(3)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H===H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是________。
(4)嘗試寫出本實驗制取氯氣的離子方程式________________________,可以看出被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數(shù)比為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 電解飽和氯化鈉溶液:2C1-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-
B. 氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C. Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D. 向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法正確的是
A. 苯易溶于水
B. 苯分子中含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵
C. 苯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列金屬分別投入0.1mol·L-1鹽酸中,能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是
A. Fe B. Al C. Mg D. Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,由NO和CO組成的混合氣體密度是H2的14.5倍,下列關(guān)系正確的是( )
A. 混合氣體中,CO與NO質(zhì)量比14:15
B. 混合氣體中,CO與NO分子個數(shù)比1:2
C. 同溫同壓下,同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等(空氣平均相對分子質(zhì)量為29)
D. 同溫同壓下,該混合氣體的密度與空氣的密度不相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A.若a=b且c(X-)= c(Y-)+ c(HY),則HX為強酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+ c(OH-)> c(Y-)+ c(OH-)
C.若a>b且c(X-)= c(Y-),則酸性HX>HY
D.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過程中的體積變化)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應(yīng)熱。
已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2 983.2 kJ·mol1
②P(紅磷,s)+O2(g)P4O10(s) ΔH=738.5 kJ·mol1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
A.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=29.2 kJ·mol1
B.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=+29.2 kJ·mol1
C.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=2 244.7 kJ·mol1
D.P4(白磷,s)4P(紅磷,s) ΔH=+2244.7 kJ·mol1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。
(2)實驗①和②的目的是_____________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康,你對原實驗方案的改進是_____________________。
(3)寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com