分析 (1)根據(jù)氫離子移動方向知,右側(cè)電極為正極,左側(cè)電極為負極,負極上通入燃料;
(2)負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應,正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應;
(3)根據(jù)甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算;
(4)標準狀況下1.12LLCO2的物質(zhì)的量為0.05mol,5L0.015mol•L-1NaOH溶液中含有0.075molNaOH,二者恰好發(fā)生反應2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,反應后生成了等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉,然后結(jié)合鹽的水解原理判斷各離子濃度大小.
解答 解:(1)據(jù)氫離子移動方向知,右側(cè)電極為正極,正極上氧氣得電子,左側(cè)電極為負極,負極上通入燃料甲醇,
故答案為:CH3OH;O2;
(2)負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子,電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,
故答案為:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;
(3)根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+知,甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得,當6.4g甲醇完全反應生成CO2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol,則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.2NA,
故答案為:1.2;
(4)標準狀況下1.12LLCO2的物質(zhì)的量為0.05mol,5L0.015mol•L-1NaOH溶液中含有0.075molNaOH,二者恰好發(fā)生反應2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,生成等濃度的Na2CO3、NaHCO3,HCO3-、CO32-部分水解,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),由于CO32-水解程度大于HCO3-,則c(HCO3-)>c(CO32-),所以反應后溶液中的離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
點評 本題考查了原電池原理,根據(jù)正負極上得失電子及反應物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式解答,難點是電極反應式的書寫,要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子 | |
B. | 1 mol Na2O2和足量CO2反應轉(zhuǎn)移2 NA個電子 | |
C. | 標準狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子 | |
D. | 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8 NA個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1 | |
B. | N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1 | |
C. | N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4 kJ•mol-1 | |
D. | $\frac{1}{2}$N2H4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(g)△H=+267.2 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 48gO3含有的氧原子數(shù)目為NA | |
B. | 常溫常壓下,22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA | |
C. | 1molAl與足量氫氧化鈉溶液完全反應時失去的電子數(shù)目為3NA | |
D. | 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA |
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