Question

以電石渣[主要成分是Ca（OH）₂，含SiO₂、Al₂O₃以及其它少量雜質]為原料生產氯酸鉀聯產碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：______、______．
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的化學方程式為：______．
（3）該流程中加入活性炭的作用是______．
（4）該流程中碳化反應的離子方程式為______．
（5）副產品A的化學式為______．

Answer 1

解：（1）電石渣主要成分是Ca（OH）₂，含SiO₂、Al₂O₃，而SiO₂是酸性氧化物，Al₂O₃是兩性氧化物，二者都能與強堿Ca（OH）₂反應，故反應方程式為Ca（OH）₂+SiO₂ =CaSiO₃+H₂O、Al₂O₃+Ca（OH）₂=Ca（ AlO₂ ）₂+H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+SiO₂ =CaSiO₃+H₂O、Al₂O₃+Ca（OH）₂=Ca（ AlO₂ ）₂+H₂O；
（2）由題意可知后面產物有氯酸鉀，所以前面的氯化反應產物應該有ClO₃^-，故反應方程式為6Cl₂+6Ca（OH）₂₌Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O，故答案為：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；
（3）活性炭具有吸附作用，能吸附有毒氣體Cl₂，故答案為：吸附氯氣，防止在后續(xù)實驗中氨氣逸出污染環(huán)境；
（4）碳化時通入NH₃和CO₂ 二者在水中能生成CO₃^2-和NH₄⁺，CO₃^2-再與Ca²⁺結合生成CaCO₃沉淀，故答案為：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺；
（5）由（4）可知溶液中陽離子為NH₄⁺，再根據前面幾步可知陰離子主要是Cl^-，故答案為：NH₄Cl．
分析：（1）Ca（OH）₂+SiO₂ =CaSiO₃+H₂O Al₂O₃+Ca（OH）₂=Ca（ AlO₂ ）₂+H₂O；
（2）6Cl₂+6Ca（OH）₂Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；
（3）活性炭具有吸附作用；
（4）Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺；
（5）由（4）可知溶液中陽離子為NH₄⁺，再根據前面幾步可知陰離子主要是Cl^-．
點評：本題以工藝流程圖為依托，綜合考查了幾種金屬和非金屬化合物的性質，同時考查了離子反應，解題的關鍵是分析好流程圖，注意前后呼應相互聯系．