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5．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
B．米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質
C．油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質
D．水果因含有酯類物質而具有香味

分析 A．油脂為高級脂肪酸甘油酯；
B．淀粉在唾液淀粉酶作用下生成麥芽糖；
C．乙醇不是人體必要的營養(yǎng)物質；
D．水果中含有脂類物質．

解答 解：A．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可水解生成高級脂肪酸和甘油，故A正確；
B．淀粉在唾液淀粉酶作用下生成麥芽糖，具有甜味，故B正確；
C．乙醇不是人體必要的營養(yǎng)物質，故C錯誤；
D．水果中含有脂類物質，具有香味，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023
B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
C．常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數為6.02×1023
D．1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）；△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應．下列說法正確的是（　　）
A．反應放出的熱量始終小于92.4 kJ
B．有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ
C．在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4 kJ
D．若再充入1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列生活習慣比較健康和科學的是（　�。�
A．新裝修的房子應該開窗、通風一段時間后再入住
B．制作家具用的固化劑等化學試劑越多越好
C．飲用的水越純凈越健康
D．舊電池已不能使用，不需要回收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀態(tài)下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數目為1.5 NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5 NA
C．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46 NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．現有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有0.48g的Mg2+．那么，該泉水中Mg2+的物質的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．日本的核泄漏引起了人們對核能的恐慌，也加劇了人類對化石燃料的依賴，化石燃料特別是煤的使用不當會加劇環(huán)境污染，工業(yè)上常把煤進行汽化、液化處理，使煤變成清潔能源．煤的一種轉化流程圖如下：

（1）隨著反應的進行，乙池的電解質溶液的pH不變（填“增大、減小、不變”）；甲池中負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol．則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol
（3）C（s）和H2O（g）在一定條件下反應可得一H2等清潔燃料．將不同量的C（s）和H2O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/min
CH2OH2CO
1650421.6…6
290063…1.53
3900…………1
①實驗2條件下平衡常數K=0.75；若實驗2中分離出1mol H2O（g），則H2O（g）的轉化率將增大（填“增大、減小、不變”）
②若實驗3起始時充入的是CO（g）和H2（g），且達平衡時實驗2、3中CO的體積分數相同，則起始時c（H2）=1.5mol/L．

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