Question

若用N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）
A．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為1.1N_A
B．分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
C．12g NaHSO₄溶于水時離子總數(shù)為0.2N_A
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)n=計算，結(jié)合鈉原子最外層電子數(shù)為1，形成離子失去最外層電子；
B、NO₂和CO₂混合氣體中二氧化氮和二氧化碳都含有2個氧原子，所以分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體物質(zhì)的量為1mol；
C、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸氫鈉溶于水電離，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，計算離子數(shù)；
D、氦氣是單原子分子．
解答：解：A、2.3g鈉物質(zhì)的量為0.1mol，由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故A錯誤；
B、NO₂和CO₂混合氣體中二氧化氮和二氧化碳都含有2個氧原子，分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、12g NaHSO₄物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水時發(fā)生電離，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，離子總數(shù)為0.3N_A，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣物質(zhì)的量為0.5mol，所含的原子數(shù)為0.5N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意稀有氣體是單原子分子，題目較簡單．