甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；
（1）甲、乙能使溴水褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙．
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色．
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．1mol丁可以和3molH2完全加成．
據(jù)以上敘述完成下列填充：
甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；乙的結(jié)構(gòu)式
 
；丙的電子式
 
；
丁與溴發(fā)生取代反應(yīng)的方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）甲、乙能使溴水褪色．應(yīng)含有不飽和鍵，乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，則甲為乙烯，乙為乙炔，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，丙為乙烷；
（2）丙為乙烷，既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．1mol丁可以和3molH2完全加成，丁為苯．以此解答該題．
解答： 解：（1）甲、乙能使溴水褪色．應(yīng)含有不飽和鍵，乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，則甲為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙為乙炔，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，丙為乙烷，電子式為H：
..
C
..
：
..
C
..
：H；
（2）丙為乙烷，既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．1mol丁可以和3molH2完全加成，丁為苯．
可與溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr，
故答案為：CH2=CH2； H-C≡C-H；H：
..
C
..
：
..
C
..
：H；C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別和推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐沼袡C(jī)物的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價(jià)值的β-紫羅蘭酮．
（1）假性紫羅蘭酮的分子式是
 
．
（2）①要檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的
 
（填字母）．
A．銀氨溶液     B．酸性高錳酸鉀    C．溴水    D．碳酸鈉溶液．
②寫出檸檬醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

③檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種
A．含有一個(gè)的六元環(huán)結(jié)構(gòu)，六元環(huán)上只有一個(gè)取代基．
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）①反應(yīng)①是檸檬醛和丙酮（）在一定條件下發(fā)生的羥醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)除生成假性紫羅蘭酮外還生成一個(gè)小分子，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件，部分可用R代替）．
 


②若檸檬醛和甲乙酮在上述條件下發(fā)生類似的反應(yīng)，產(chǎn)生互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物，寫出其中的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式部分（可用R代替）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問(wèn)題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方
 
．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)
 
．
（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過(guò)程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過(guò)
 
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為
 
L．
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于
 
（用含a、t的代數(shù)式表示）．
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算：在50ml 1mol/L的AlCl3溶液中加入3mol/L的NaOH溶液要生成1.56g的沉淀需要加入NaOH多少ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為
 
L，質(zhì)量為
 
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
 
．
（2）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L的NH3的物質(zhì)的量相等，與
 
gNa+含有的離子數(shù)目相同．
（3）下列物質(zhì)中：①HClO   ②苛性鈉   ③鐵   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H2SO4  ⑦水    ⑧硫酸鋇   ⑨二氧化碳
屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）
 
，
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，
屬于非電解質(zhì)的是
 
，
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜．可用
 
方法除去；
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用
 
方法；
（3）提取溴水中的溴，用
 
 的方法．
（4）從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料，可用
 
方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某（g）反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素 F．阿司匹林請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）．富含維生素C的是
 
；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使兩種氣體X2、Y2（濃度均為1mol/L）在密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測(cè)得各物質(zhì)的濃度是：c（X2）=0.58mol/L，c（Y2）=0.16mol/L，c（Z）=0.84mol/L，則Z的化學(xué)式是（　�。�
A、XY
B、X2Y
C、XY2
D、X3Y2

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