12．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl2+3H20中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述正確的是（　�。�
A．由$\stackrel{-1}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-B．由$\stackrel{-1}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-
C．由$\stackrel{0}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-D．由$\stackrel{0}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-

分析 反應(yīng)中，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，鹽酸中，部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，所以D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池充電時(shí)其正極應(yīng)與外電源的負(fù)極相連而成為陰極
B．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）的正極反應(yīng)式：O2+4e-→2O2-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅
D．鐵件上鍍銅時(shí)，將鐵件與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4�、�3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6g H2S　④0.2mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是（　�。�
A．體積：②＞③＞①＞④B．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④D．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)I、Ⅱ均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去．其中D是單質(zhì)．C、E是化合物．若B是淡黃色粉末，反應(yīng)I的原理用于呼吸面具中提供氧氣．寫出A的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol　丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件巳略去）．

請(qǐng)回答：
（1）A單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為三周期IIIA族，B單質(zhì)的電子式為，丁分子的結(jié)構(gòu)式為H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H，丙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）
（2）實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時(shí)間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）采用水浴加熱的原因是容易控制溫度；
（3）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）溶液趁熱過(guò)濾的原因是減小FeSO4的損失；
（5）塞緊試管口的目的是防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的儀器、藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水變質(zhì)

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序）
①接⑦，⑥接④，⑤接②
（2）燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫氣體
（4）A、B中的酒精燈應(yīng)該先點(diǎn)燃處A（填“A”或“B”）的酒精燈
（5）實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，還需要補(bǔ)充裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收裝置
（6）將實(shí)驗(yàn)得到的FeCl2配制溶液，向其中通入的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和A，可能存在的微粒有BC（填寫序號(hào)）
A Fe2+ B SO32- CH2SO3
②為確認(rèn)該溶液中可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑有D（填寫序號(hào)）
A  稀硫酸B  NaOH溶液C KSCN溶液  D品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)較反應(yīng)前增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則化學(xué)計(jì)量數(shù)x為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是（　�。�
A．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物
C．Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
D．BeCl2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2

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