【題目】常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10 mL分別加水稀釋到10000 mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是

A.加水后，Y酸的電離度增大

B.X酸在水溶液中存在電離平衡

C.加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小

D.Ｘ酸的物質(zhì)的量濃度與Ｙ酸的物質(zhì)的量濃度相等

【答案】B

【解析】

pH均為2的兩種酸，如果酸是強(qiáng)酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應(yīng)該為5，如果是弱酸，因?yàn)榇嬖陔婋x平衡，導(dǎo)致稀釋后的溶液中氫離子大于原來(lái)的，則溶液的pH應(yīng)該大于2小于5，根據(jù)圖象知，溶液稀釋后，Y的pH為5，X的小于5，所以Y是強(qiáng)酸，X是弱酸；

A．通過(guò)以上分析知，Y是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，故A錯(cuò)誤；

B．X是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，故B正確；

C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．pH相等的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是

A.2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反應(yīng)

B.2CH3OH CH3OCH3＋H2O 消去反應(yīng)

C.nHOCH2CH2OH 加聚反應(yīng)

D.CH2=CH2 + Cl2 CH2=CHCl + HCl 加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. O處溶液中的陽(yáng)離子為：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾”的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是

A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

D. NaOH (aq) + H2SO4 (濃) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是

A.飽和碳酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液均顯紅色

B.含4molHCl的濃鹽酸與足量的共熱，得到

C.鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化滴落，且發(fā)生劇烈燃燒

D.和的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molA和2molB充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g) △H<0，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。下列選項(xiàng)不正確的是（ ）

A.a＝1

B.升高溫度，平衡常數(shù)減小

C.達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說(shuō)明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測(cè)得pH>8，說(shuō)明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說(shuō)明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說(shuō)明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A.當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)、均變小

B.說(shuō)明等物質(zhì)的量濃度的氫氰酸酸性比醋酸強(qiáng)

C.向氯化鋇溶液中加入等體積等濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀，則

D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

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