Question

13．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①利用H₃PO₂進行鍍銀反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，氧化產(chǎn)物為H₃PO₄．
②NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：
將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應．寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)H₃PO₂是一元中強酸可知，H₃PO₂是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式；
（2）①先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1來判斷氧化產(chǎn)物；
②根據(jù)H₃PO₂是一元中強酸，可以判斷NaH₂PO₂為正鹽；
（3）白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，書寫化學方程式．

解答 解：（1）H₃PO₂是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，
故答案為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
（2）①該反應中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設反應產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H₃PO₄，反應中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，P的化合價升高了4價，銀的化合價也應該降低4價，所以Ag元素的前邊都是系數(shù)4，反應的方程式為H₃PO₂+4AgNO₃+2H₂O=4Ag↓+4HNO₃+H₃PO₄，所以氧化產(chǎn)物為H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
②由于H₃PO₂是一元中強酸，所以NaH₂PO₂為正鹽，是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，
故答案為：正鹽，弱堿性；
（3）白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，反應方程式為2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案為：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

點評 本題考查了鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．