Question

【題目】某混合溶液中可能含有H2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl中的幾種物質，往該溶液中逐漸加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）溶液中一定含有的溶質是__________(填化學式)。

（2）溶液中一定不含有的溶質是__________(填化學式)。

（3）溶液中可能含有的溶質是__________(填化學式)，用焰色反應可以判斷是否含有該物質，現象是_________________。

（4）分別寫出AB段、CD段發(fā)生的離子方程式：① AB段為_________________；②CD段為________________。

Answer 1

【答案】（1）H2SO4、Al2(SO4)3、NH4Cl；

（2）MgCl2；

（3）NaCl；火焰呈黃色；

（4）Al3++3OH-=Al(OH)3↓; Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。

【解析】

試題分析：根據圖象可知，OA段無沉淀，說明有H2SO4；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，說明沉淀為Al(OH)3，說明溶液中只有Al2(SO4)3，無MgCl2；BC段沉淀不變，說明溶液中含有NH4Cl，此段銨根離子與氫氧根離子反應，根據分析可知，溶液中一定含有H2SO4、Al2(SO4)3、NH4Cl，一定不含MgCl2，可能含有NaCl。

（1）溶液中一定含有H2SO4、Al2(SO4)3、NH4Cl，故答案為：H2SO4、Al2(SO4)3、NH4Cl；

（2）溶液中一定不含MgCl2，故答案為：MgCl2；

（3）溶液中可能存在的物質為氯化鈉，用焰色反應可以判斷是否含有該物質，現象為火焰呈黃色，故答案為：氯化鉀；火焰呈黃色；

（4）①AB段鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

②CD段氫氧化鋁被氫氧根離子溶解，反應的離子方程式為：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，故答案為：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。