足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體，這些氣體與1.68升O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是


  1. A.
    0.4mol
  2. B.
    0.55mol
  3. C.
    0.6mol
  4. D.
    0.65mol
B
分析：根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出 Cu（NO3）2，依據(jù)電子守恒計算得到鋇還原的硝酸物質(zhì)的量范圍，計算和銅反應(yīng)的物質(zhì)的量范圍進(jìn)行判斷；
解答：完全生成HNO3，則整個過程中HNO3 反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了
根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
n（Cu）×2=mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO3）2 為0.15mol
電子轉(zhuǎn)移0.15mol×2=0.3mol；
HNO3～NO～3e-
0.1 0.3
HNO3～NO2～e-
0.3 0.3
所以做氧化劑的硝酸物質(zhì)的量為0.1～0.3之間，則反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量再0.4～0.6之間，
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的電子守恒計算應(yīng)用，硝酸總氧化劑和酸是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
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A．60 mL          B．45 mL         C．30 mL           D．15 mL

 

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足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體，這些氣體與1.68升O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是（   ）

A．0.4mol       B．0.55mol       C．0.6mol       D．0.65mol

 

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