下列敘述正確的是
A．原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)
B．白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快
C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵易被腐蝕
D．馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快
D
原電池中陽離子向正極移動(dòng)，A不正確。由于鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，所以白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損,發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵是正極，鋅是負(fù)極，鋅被腐蝕，B不正確。用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,一旦形成原電池時(shí)，鐵是正極，鋁是負(fù)極，被腐蝕，C不正確。鐵的金屬性強(qiáng)于錫的，所以在選項(xiàng)D中，如果腐蝕電化學(xué)腐蝕，鐵是負(fù)極，被腐蝕，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說法正確的是（   ）
A．電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．電池工作時(shí)，K+移向負(fù)極
D．電池工作時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是    （   ）

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＝4O2－[
B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過
C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過    mol電子。
（2）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是         ，
（3）含6.02×1023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是        g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH(M表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如下：
Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列敘述正確的是
A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M＋H2O＋e－===MH＋OH－
C．放電時(shí)陽極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)(　　)
A．反應(yīng)中，鹽橋中的K＋會(huì)移向CuSO4溶液
B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．銅片上有氣泡逸出
D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是
A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C．一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變
D．電流從銅片流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．犧牲陰極的陽極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
B．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1
C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)定該溶液pH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖：一種微型紐扣電池，其電極材料分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。負(fù)極的反應(yīng)式：Zn-2e－+2OH－==ZnO+H2O，該電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。
根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是
A．正極的反應(yīng)式： Ag2O +2e－+H2O=2Ag+2OH－
B．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變
C．放電時(shí)每消耗6.5gZn，轉(zhuǎn)移電子0.1mol
D．放電時(shí)溶液中陰離子向正極極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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