下列物質(zhì)中全部含有極性鍵的是( 。


  1. A.
    Br2、CO2、H2O、HBr
  2. B.
    CO2、O2、H2S、HCl
  3. C.
    Na2O2、S8、CO2、H2O
  4. D.
    CO2、H2S、H2O、HI
D
試題分析:A項(xiàng)中Br2為非極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)中O2分子為非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)中S8為非極性共價(jià)鍵,因此答案選D。
考點(diǎn):考查共價(jià)鍵的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,也是高考中的常見考點(diǎn)之一。該題的關(guān)鍵是明確極性鍵和非極性鍵的含義、判斷依據(jù)。本題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題,以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論:運(yùn)用類比的思想,既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題.請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究:
(一)制取氨氣
(1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
;  
(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣.你認(rèn)為他能否達(dá)到目的?
(填“能”或“否”),理由是
氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大
氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大

(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:
(3)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無污染的氣體.寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(三)問題討論
(5)有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(2Cu+=Cu+Cu2+).請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O
取少許樣品,加入稀硫酸,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒有
取少許樣品,加入稀硫酸,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒有

(6)解決了問題(5)后,有同學(xué)提出:Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)?于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取98g Cu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時(shí),得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A.冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g.據(jù)此可推得,A的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
.由此,得到的結(jié)論是
CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差
CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定.以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有
AB
AB

A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失

(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí),停止加熱.需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過濾(或抽濾)等得到較為
干燥
干燥
的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法.
稱取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:
溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定到終點(diǎn)
溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定到終點(diǎn)

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14%
14%

(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                        ▲                        

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有    ▲    

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是           ▲            。

(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲        時(shí),停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括:  ▲      、     、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有:  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:

    Fe2    MnO4+(       )=    Mn2     Fe3    H2O

②本實(shí)驗(yàn)的指示劑   ▲          

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點(diǎn)顏色的變化:         ▲                           。

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲       。

 (7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>    ▲        。(用a,b,c回答)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                      ▲                       。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有     ▲    
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲           。
(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲       時(shí),停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括:   ▲     、    、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有:   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
   Fe2   MnO4+(        )=" "   Mn2     Fe3    H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:          ▲                           
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲      。
(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲       。(用a,b,c回答)

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                        ▲                         。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有     ▲    

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):         ▲        。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲            。

(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲        時(shí),停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括:   ▲      、     、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有:   ▲         ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:

    Fe2    MnO4+(        )=    Mn2     Fe3    H2O

②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點(diǎn)顏色的變化:          ▲                           

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲       。

 (7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲        。(用a,b,c回答)

 

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