下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，吸收熱量小于QkJ；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和鹽酸；
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，以1：2反應(yīng)；
D．還原性亞鐵離子大于溴離子，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分氧化．
解答： 解：A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＜+QkJ/mol，故A錯誤；
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-，故B錯誤；
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故C錯誤；
D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項A為易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳是組成有機(jī)化合物的主要元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界．
（1）碳原子的核外電子排布式為
 
．與碳同周期的非金屬元素氮的第一電離能大于氧的第一電離能，原因是
 
．
（2）CS2是一種重要的有機(jī)溶劑，其分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
；CS2分子屬于
 
分子（填“極性”或‘‘非極性’’）．
（3）CH4和SiH4中，沸點高的是
 
（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是
 
．
（4）有甲、乙兩種活性反應(yīng)中間體離子，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：甲
 
、乙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：微粒甲
OH-
離子乙
H+
微粒，微粒甲不可能是（　�。�
A、CO2
B、NH4+
C、Al3+
D、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了兩種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型--取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
（1）由乙烯制取氯乙烷：
 
，屬于
 
反應(yīng)．
（2）由苯制取硝基苯：
 
，屬于
 
反應(yīng)．
（3）由苯制取環(huán)己烷：
 
，屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
B、食醋溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將乙酸（其中的氧都18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量的乙醇充分反應(yīng)．下敘述不正確的是（　�。�
A、生成是水分子中含有18O
B、生成的乙酸乙酯相對分子質(zhì)量為88
C、生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90
D、此反應(yīng)是有限度的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（2）實驗室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
①圖中左試管中為乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其中濃硫酸的作用是
 
．裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
②制得的乙酸乙酯中常含有雜質(zhì)，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出，過程中應(yīng)采用的實驗操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
（3）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是
 

 
．為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是
 

（2）寫出試管a中該反應(yīng)化學(xué)方程式
 
；
（3）實驗中加熱試管：
①開始時要小火加熱的目的是：
 

②加熱一段時間后改為大火加熱至沸騰的目的是：
 
3加熱至沸騰后再改為小火加熱的目的是：
 

（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是：
 

（5）試管b中導(dǎo)氣管不插入液面下的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的類型是
 
；
（2）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
（4）已知C的芳環(huán)上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是
 
．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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