Question

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是            （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案合理的是           （填代號）。

 a．高空排放    

 b．用于制備硫酸

 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

 d．用濃硫酸吸收

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：

S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I(xiàn)₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe^3＋對上述反應(yīng)的催化過程。                       、                            （不必配平）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al^3＋的離子方程式是                                。

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為               。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為                    

                            。

Answer 1

答案：

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe^3＋＋2=2Fe^2＋＋I(xiàn)₂     ＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋（離子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO₄溶液

         b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

【解析】：(1)若CuFeS₂中Fe的化合價為+2,則Cu化合價為+2,S化合價為-2，分析化學(xué)方程式兩邊元素化合價的變化可知，化合價降低的元素被還原，有Cu和O元素。關(guān)于SO₂的吸收問題，一是不能高空排放，因為這樣做，沒有從根本上解決污染問題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO₂難溶于濃硫酸。只有變廢為寶，才能符合“綠色化學(xué)”的概念，答案選b、c.

（2）此題要從催化劑的本質(zhì)出發(fā)，作為催化劑的物質(zhì)要參與有關(guān)反應(yīng)，但后來的反應(yīng)必須又生成了催化劑。本題要求寫出表示Fe³⁺作催化劑的反應(yīng)，因此，首先Fe³⁺要參與反應(yīng)，即有反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺ +I₂，生成的Fe²⁺又被^-氧化生成了Fe³⁺。此題若要求寫出Fe²⁺對上述反應(yīng)的作催化劑的話，就應(yīng)寫成如下方程式：+Fe²⁺=2+2Fe³⁺，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺ +I₂，雖是二個相同反應(yīng)方程式，由于二者的前后順序的顛倒，卻產(chǎn)生了本質(zhì)的區(qū)別

（3）此題考查是混合物的分離與提純及常見離子的鑒別。因Al₂O₃溶于酸后生成了Al³⁺，Al³⁺又能與過量NaOH的反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽（NaAlO₂），然后將溶液中的難溶物Fe(OH)₃沉淀過濾出來，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。故除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4=+2H₂O。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe²⁺的還原性，先將混合物溶于過量的稀硫酸中（FeO→Fe²⁺），然后滴入KMn0₄溶液，觀察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；鹽酸會還原KMnO₄溶液而使之褪色，干擾了Fe²⁺的檢驗

【考點分析】氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用