【題目】Ba2+是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。

(1)現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,還需要_________、____________。

(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_______________g。

(3)另取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌.過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加過量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為:①Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; I2+2S2O32=2I+S4O62。

試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。 ________________。

【答案】 膠頭滴管 燒杯 4.0 0.024 mol/L

【解析】(1)根據(jù)用固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟可知,現(xiàn)需配制250mL0.100molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,還需要膠頭滴管、燒杯,故答案為:膠頭滴管、燒杯;

(2)所需的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.25L×0.1mol/L=0.025mol,其質(zhì)量為0.025mol×158g/mol=4.0,故答案為:4.0;

(3)設(shè)Ba2+的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式:

Ba2+~BaCrO4Cr2OI2~3S2O

1             3

x          0.036L×0.100molL-1

故有:,解得:x=12.0×10-4mol,故c(Ba2+)==0.024molL-1,答:溶液中鋇離子的物質(zhì)的量濃度為0.024mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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