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【題目】Ⅰ.ABCD四種化合物,分別由K+Ba2+、SO42CO32、OH中的兩種組成,它們具有下列性質:①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體EE可使澄清石灰水變渾濁。

1推斷B的化學式。_______________

2寫出下列反應的離子方程式。

B與鹽酸反應:____________________

E(少量)與澄清石灰水反應:___________________

某氣體的分子為雙原子分子, 其摩爾質量為Mg/mol,現有標準狀況下VL該氣體,設阿伏加德羅常數為NA,則

1該氣體的物質的量為____________mol;

該氣體在標準狀況下的密度為___________g·L-1;

2氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO210mLF2,則A的化學式為______________

【答案】

.(1BaCO3;

22HBaCO3CO2H2OBa2+;

Ca2+2OHCO2CaCO3H2O

Ⅱ.1;g·L-1;O3F2

【解析】

試題分析:Ⅰ.1①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應生成A;與D反應生成B④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁;E可使澄清石灰水變渾濁,則E為二氧化碳;B、D均與酸反應生成E,且B不溶于水,則B為碳酸鋇,D為碳酸鉀;A不溶于水和鹽酸,由題給離子知只有硫酸鋇不溶于鹽酸,所以A為硫酸鋇;C的水溶液呈堿性,與硫酸反應生成A,則C為氫氧化鋇,故答案為:BaCO3

2B與鹽酸的反應為:2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+,E與澄清石灰水反應為:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O,故答案為:2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+;Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O;

1n=可知,該氣體的物質的量為n==mol,故答案為:;

該氣體的物質的量為n=mol,質量為m=nM=mol×Mgmol-1=g,由ρ=可知,ρ==gL-1;故答案為:gL-1;

2同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O210mL F2,則A、O2、F2的物質的量之比=101510=232,根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律,寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2,則A化學式為O3F2,故答案為:O3F2。

練習冊系列答案
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