用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說(shuō)法中不正確的是  (　　)

A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－====H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D．導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

C

解析試題分析：A、鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，A正確；B、燒杯右側(cè)碳棒與電源的負(fù)極相連為陰極，溶液中的銅離子放電，其電極表面有紅色物質(zhì)析出，B正確；C、反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH，這說(shuō)明惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)陽(yáng)極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極是銅離子放電析出銅，電極反應(yīng)式分別為4OH--4e-＝2H2O+O2↑、2Cu2+＋4e－＝2Cu。根據(jù)原子守恒可知，析出銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol。根據(jù)電子守恒可知鋅失去電子的物質(zhì)的量也是0.2mol，消耗鋅的質(zhì)量是0.1mol×65g/mol＝6.5g，C不正確；D、導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2 mol，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
B．電池負(fù)極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．該電池為可充電池
B．每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移0.4mol
C．正極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+2OH－＝CH3CHO+H2O
D．電子移動(dòng)方向：電極ａ→磷酸溶液 →電極ｂ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：

pH
 		2
 		4
 		6
 		6.5
 		8
 		13.5
 		14
 
腐蝕快慢
 		較快
 		慢
 		較快
 
主要產(chǎn)物
 		Fe2+
 		Fe3O4
 		Fe2O3
 		FeO2-
 
下列說(shuō)法不正確的是
A．在pH<4溶液中 ，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．存pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是

A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B．粗銅精煉時(shí)，電解液中的c(Cu2＋)保持不變
C．Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，屬于化學(xué)變化
D．在滴定實(shí)驗(yàn)中，可以用堿式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極
B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+
C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)變紅色
D．電解時(shí)溶液中I –向陰極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是

待測(cè)氣體
部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NO2
NO
Cl2
HCl
CO
CO2
H2S
H2SO4

A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極
B．檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)為：Cl2 + 2e－= 2Cl－
C．檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
D．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題


如圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說(shuō)法正確的是

A．電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4
C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-
D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

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