【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。
(2)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是_________________。
(3)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。
(4)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。
(5)若A是一種溶液,只可能含有中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。
【答案】2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ H2SiO3 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失 4Fe2++8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓ c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3
【解析】
C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,可知二者分別為H2、Cl2,F為HCl,物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品,為NaCl,則B為NaOH 。
(1)用惰性電極電解NaCl溶液,生成NaOH、H2、Cl2,離子方程式為:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑;
(2)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則A為SiO2,與NaOH反應(yīng)生成的E為Na2SiO3,與HCl反應(yīng)生成的G為H2SiO3;
(3)A是一種常見金屬單質(zhì),能與NaOH溶液反應(yīng),則A為Al,E為Na[Al(OH)4],將過量的鹽酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液,邊加邊振蕩,Na[Al(OH)4]先與HCl反應(yīng)生成Al(OH)3,繼續(xù)加入HCl,Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失;
(4)A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則A中含Fe2+,生成的E為Fe(OH)3,發(fā)生的反應(yīng)有:Fe2++2OH=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,兩步反應(yīng)加和可得離子方程式:4Fe2++8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓;
(5)根據(jù)圖像,設(shè)圖像中加入單位體積的NaOH溶液含NaOH為1mol,加入第一部分NaOH沒有沉淀生成,發(fā)生的反應(yīng)為:OH+H+=H2O,則原溶液含H+,物質(zhì)的量為1mol;繼續(xù)加入3mol NaOH生成沉淀,最后加入1mol NaOH,Al(OH)3溶解,則原溶液含Al3+,物質(zhì)的量為1mol;則Mg2+、Fe3+、CO32一定不存在;中間加入2mol NaOH,沉淀不變,發(fā)生的反應(yīng)為OH與NH4+反應(yīng),則原溶液含NH4+,物質(zhì)的量為2mol,陰離子只能為SO42,根據(jù)電荷守恒可得SO42的物質(zhì)的量為3mol,所以c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解1升0.2mol/L的CuSO4溶液,持續(xù)通電至兩極產(chǎn)生氣體體積相等時(shí)(同條件下測定),停止電解。
(1)全過程中兩極共得到的氣體在標(biāo)況下所占的體積___________
(2)全過程中電子轉(zhuǎn)移____________摩爾
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【題目】在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充有C氣體,若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)+B(g),經(jīng)一段時(shí)間后,甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是
A.平均反應(yīng)速度:甲<乙B.平衡時(shí)C的物質(zhì)的量:甲>乙
C.平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率:甲>乙D.平衡時(shí)混合氣體密度:甲<乙
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【題目】如圖是元素周期表的框架,請?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐栴}。
① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑤ | ⑥ | ⑦ |
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⑨ |
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| ⑩ |
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請回答下列問題:
(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。
(2)在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___(填離子符號(hào))。
(3)其中⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是___(填元素符號(hào))。
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【題目】如圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略夾持裝置,氣密性完好)。下列說法正確的是
A. 裝置A中存在反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開活塞a,鹽酸快速流人裝置A中
C. 裝置B中收集到的氣體可直接點(diǎn)燃
D. 反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2,溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色
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【題目】某可逆反應(yīng)aA+bBcC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1),反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變,將方程式的書寫作如下改變,則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( )
A.寫成2aA+2bB2cC,ΔH值、K值均擴(kuò)大了一倍
B.寫成2aA+2bB2cC,ΔH值擴(kuò)大了一倍,K值保持不變
C.寫成cCaA+bB,ΔH值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D.寫成cCaA+bB,ΔH值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù),K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙都是二元固體化合物,將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱,完全溶解得藍(lán)色溶液,向該溶液中加入足量溶液,過濾、洗滌、干燥得沉淀;濾液中再滴加NaOH溶液,又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。
含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多,稱取一定量的乙,加入稀鹽酸使其完全溶解,溶液分為A、B兩等分,向A中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g,經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同,向B中加入銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體。
寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______,32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
乙的化學(xué)式______;稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式______。
將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為______,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià)______。
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【題目】我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是
A.該電池比能量高,用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料
B.放電時(shí),外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g
C.充電時(shí),Li+向N極區(qū)遷移
D.充電時(shí),N極反應(yīng)為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
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【題目】(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),其中,反應(yīng)①為 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________(反應(yīng)熱△H用含和的代數(shù)式表示)。
(2)在容積為1L的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
①該反應(yīng)的____________0(填“>”或“<”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率υ(N2O4)為_________mol·L-1·s-1;40s時(shí)C2___________0.10mol/L(填“>”或“<”)。
②100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為,c(N2O4)以0.0020 mol·L·s的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T______100℃(填“>”或“<”)。
③計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),N2O4的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”)。
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N2O4濃度 (mol/L) | 0.10 | 0.06 | C1 | 0.04 | 0.04 |
NO2濃度 (mol/L) | 0 | 0.08 | C2 | 0.12 | 0.12 |
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