3．下列說法正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱：△H=-283.0KJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-556.0KJ/mol
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.30KJ/mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
D．已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的燃料，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變?yōu)樨撝当容^大��；
D、物質(zhì)能量越高越活潑．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的燃料，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，CO（g）的燃燒熱：△H=-283.0KJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+556.0KJ/mol，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，則含40.0gNaOH物質(zhì)的量為1mol的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3KJ，故B錯誤；
C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變?yōu)樨撝当容^大小，已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＜b，故C錯誤；
D、物質(zhì)能量越高越活潑，已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念分析應(yīng)用，熱化學(xué)方程式書寫方法，注意焓變?yōu)樨撝禃r的大小比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
元素 有關(guān)信息
 X 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，在該周期中原子半徑最小
 Y 在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
 Z 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
 W地殼中含量最高的金屬元素
A．W與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可相互反應(yīng)
B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rW
C．向濃ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可產(chǎn)生大量沉淀和氣體
D．可用電解W與X形成的化合物來制取W單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某冶煉廠以碳棒作電極，電解熔融狀態(tài)的Al2O3，生成的氧氣同時還與陽極碳棒反應(yīng)生成CO和CO2，當(dāng)生成54kg鋁時，陽極消耗24kg碳，則陽極生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子個數(shù)比為（　�。�
A．1﹕3B．1﹕2C．1﹕1D．2﹕1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負性最小的元素．已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
（1）寫出E元素在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D元素的原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

該同學(xué)所畫的軌道式違背了能量最低原理．
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：．
（4）DE3中心原子雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關(guān)系如圖丙，則晶胞中該原子配位數(shù)為12；空間利用率為74%；該晶體的密度為$\frac{{\sqrt{2}M}}{{8{a^3}N_A}}$g/cm3．（已知該金屬相對原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�
A．2K+2H2O═2KOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．完成下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ba（OH）2溶液加入過量NaHCO3溶液Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-    
（2）NaClO溶液中通入少量CO2ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
（3）將Fe（NO3）3溶液與過量HI混合Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑       
（4）向FeBr2中通入等量Cl22Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和相應(yīng)的規(guī)律是（　�。�
A．化合價的升降，化合價的升高和降低的總數(shù)相等
B．電子的轉(zhuǎn)移，得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等
C．得氧和失氧，氧原子數(shù)目不變
D．物質(zhì)的種類發(fā)生改變，質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
（2）如表為B與F實驗的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，寫出②中反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH2O的化學(xué)式為Na2C03•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA
C．2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA
D．5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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