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X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知X是原子結構最簡單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數是其電子數的2倍、Z元素是植物生長的重要營養(yǎng)元素。請回答下列問題：
（1）推斷X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（寫元素符號）。
（2）Y元素的單質中有一種稱為足球稀的分子Y ，它可能最易發(fā)生的反應是______。        A．消去反應     B．取代反應     C．加成反應      D．聚合反應
（3）Z與X可形成多種化合物，其中ZX 的電子式為________________。（用推斷出的X、Z的元素符號表示）
（4）最近科學家們合成了由Z元素形成的Z ，電子式為，則n值____________________。
（5）Z的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙。  
①甲的濃度溶液與Y元素的單質共熱的化學反應方程式為_____________________。  
②丙 對水的電離起____________作用（填“抑制”、“促進”或“不影響”），原因是（用離子方程式表示）_______________________________；
③在一定條件下，將乙放入固定容積的密 閉容器中使其發(fā)生分解反應，已知 ，達到平衡狀態(tài)后，改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是___________（選填字母）
a．當X表示溫度時，Y表示乙的物質的量
b．當X表示壓強 時，Y表示乙的轉化率
c．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
（6）若X的單質的燃燒熱為M KJ ，試寫出其單質在空氣中燃燒的熱化學方程式：__________________________。
（1）“略”
（2）C
（3）
（4）1
（5）；②促進；
③ab
（6）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城二模）【化學--物質結構與性質】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素．已知：
①三者原子序數之和為25   ②元素Y的原子價電子排布為ns2npn+2  ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物  ④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質量之比為38：77
據此填寫下列空白：
（1）寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
．
（2）X2Y2屬于
離子
離子
晶體，構成晶體的微粒是
Na+、O2 2-
Na+、O2 2-
 （填微粒符號）．
（3）Z的硫化物的分子空間構型是
直線型
直線型
，根據原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價鍵種類及數目是
4個σ鍵
4個σ鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題．
元素編號 元素性質或原子結構
R 元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等
T 最外層電子數是次外層電子數的2倍
X 元素最高正價+7價
Y 第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫出元素T的原子結構示意圖
；元素Z單質的電子式
； 元素T的最高價氧化物的結構式
O=C=O
O=C=O
．
（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學式）
（3）寫出R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的化學式
CCl4
CCl4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是依各個原子的性質和原子序數（1～20）畫的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質：質量數、質子數、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力．圖2中原子序數8、9和圖3中原子序數2、10、18在縱軸上沒有對應的數值．

（1）圖1～圖3的縱軸分別代表
質子數
質子數
、
最高正價
最高正價
、
得電子相對能力
得電子相對能力
；
（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中．B是生命體的構架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數比次外層電子數少2個．它們的原子序數存在如下關系：①a+b=c，②
(b+d)
2
=c，③
(c+e)
2
=d，請根據提供的信息，回答下列問題：
①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應的位置；
②寫出銅與C元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學 方程
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質，且有如下轉化關系：X+Y-→Z+W．若X為單質，Y、Z、W均為化合物，且該反應是重要的工業(yè)生產反應，其相應的化學方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數之和為26，在同周期中W的原子半徑最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物．
（1）這四種元素的符號分別是X
H
H
、Y
C
C
、Z
O
O
、W
Na
Na
，用電子式表示W2Z形成過程
．
（2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為
CO2
CO2
，寫出甲與W2Z2反應的化學方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構型，寫出它的電子式
；560mL（標準狀況下）乙完全燃燒生成液態(tài)水，產生熱量22.25kJ．寫出乙燃燒熱的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
．
（4）丙是X和Z按原子個數比1：1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應的離子方程式為：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增．
已知：①W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）H+可與T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
 
雜化．T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大，原因為
 
．
（2）R所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構型為平面三角形，
1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為
 
．
（5）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是
 
．

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