Question

C、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素．
（1）C元素位于元素周期表第

 

周期，第

 

族．C元素中的一種中子數(shù)為8的同位素的符號(hào)

 

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-   Al3+	H2SO4   HClO4	O2-   S2-	35Cl   37Cl

（3）①CaCO₃和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱a KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)

 

（4）氫氣氧氣常用來(lái)作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,離子方程式的書寫,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）C的原子序數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；C元素中的一種中子數(shù)為8的同位素的符號(hào)為：

14 6

C；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；
同種非金屬的不同原子，得到電子的能力相同；
（3）①每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則生成1mol氣體放出10akJ的熱量；
②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，含氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，由B-C段pH=7，可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl；
（4）氫氣氧氣常用來(lái)作燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：（1）C的原子序數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，C元素中的一種中子數(shù)為8的同位素的符號(hào)為：

14 6

C；故答案為：二；IVA；

14 6

C．
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為N^3-大于Al³⁺；
非金屬性Cl＞S，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H₂SO₄小于HClO₄；
非金屬性O(shè)＞S，對(duì)應(yīng)離子的還原性為O^2-小于S^2-；
同種非金屬的不同原子，得到電子的能力相同，則得電子能力³⁵Cl等于³⁷Cl，
故答案為：大于；小于；小于；等于；
（3）①每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則生成1mol氣體放出10akJ的熱量，熱化學(xué)方程式為CaCO_3（s）+2HCl_（aq）=CaCl_2（aq）+H₂O_（l）+CO_2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案為：CaCO_3（s）+2HCl_（aq）=CaCl_2（aq）+H₂O_（l）+CO_2（g）△H=-10a kJ/mol；
②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，含氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，由B-C段pH=7，可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl，離子反應(yīng)為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，故答案為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、元素非金屬性的比較及應(yīng)用、離子反應(yīng)及圖象分析等，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．