Question

16．常溫下，向下列各溶液中分別投入鐵片，溶液質(zhì)量變化最小的是（　�。�

• A． 濃HNO₃
• B． HCl
• C． CuSO₄
• D． AgNO₃

Answer 1

分析 A、鐵在濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化；
B、鐵投入鹽酸溶液中反應(yīng)生成氫氣；1mol鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加56g-2g；
C、鐵放入硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)1molFe反應(yīng)生成1molCu，質(zhì)量減少64g-56g=8g；
D、鐵加入硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀，1molFe反應(yīng)生成2molAg，質(zhì)量減小216g-56g=106g；

解答 解：A、鐵在濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化，表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量變化不大；
B、鐵投入鹽酸溶液中反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，1mol鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加56g-2g；
C、鐵放入硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)1molFe反應(yīng)生成1molCu，F(xiàn)e+CuSO₄=Cu+FeSO₄，質(zhì)量減少64g-56g=8g；
D、鐵加入硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀，1molFe反應(yīng)生成2molAg，F(xiàn)e+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂，質(zhì)量減小216g-56g=106g；
上述分析可知常溫下，向下列各溶液中分別投入鐵片，溶液質(zhì)量變化最小的是A，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了鐵箱性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化的計算分析，注意插給我下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化的現(xiàn)象理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．