【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(2)“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______________ 。
(3)在實(shí)驗(yàn)室里,萃取操作用到的玻璃儀器主要有____;上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層) ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是______。
(4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該鈷氧化物的化學(xué)式為 ____________________。
【答案】Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O 5.0~5.4 分液漏斗、燒杯 向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩,靜置,分離出水層 向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀,待水自然流完后,重復(fù)上述操作2-3次 Co3O4
【解析】
(1)從最終產(chǎn)物看,酸溶時(shí),Co2O3被還原為Co2+,SO2被氧化為SO42-,
“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。
答案為:Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O
(2)“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍,目的是讓Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,而Zn2+不生成沉淀,所以pH的范圍應(yīng)為5.0~5.4。答案為:5.0~5.4
(3)在實(shí)驗(yàn)室里,萃取操作用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯。
答案為:分液漏斗、燒杯
上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層) ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),從反應(yīng)中可以看出,此反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以加硫酸可實(shí)現(xiàn)讓ZnSO4進(jìn)入水層的目的。從而得出由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩,靜置,分離出水層。
答案為:向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩,靜置,分離出水層
(4)洗滌沉淀的操作是:向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀,待水自然流完后,重復(fù)上述操作2-3次。
答案為:向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀,待水自然流完后,重復(fù)上述操作2-3次。
(5)從化學(xué)式CoCO3可以看出,n(Co)=n(C)=,
m(Co)=0.03mol×59g/mol=1.77g
m(O)=2.41g-1.77g=0.64g
n(O)=
n(Co):n(O)= 0.03mol:0.04mol=3:4
則該鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。
答案為:Co3O4
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A.同溫同壓下,NA個(gè)NO氣體與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
C.4℃時(shí),9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.可用水來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉
B.可用二氧化碳來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉
C.可利用在空氣中加熱的方法除去氧化鈉中的過氧化鈉
D.將足量的過氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中,最終溶液均為紅色
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向溶液中加入少量氨水:==Al(OH)3
B. 向溶液中加入KOH溶液:HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
C. 向溶液中加入過量的NaOH溶液:
D. 向溶液中加入過量澄清石灰水:
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【題目】在照相底片的定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達(dá)到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為___。
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__,其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水,原因是__。
(6)SO2具有較強(qiáng)的還原性,碳與熔融金屬鉀作用,形成的晶體是已知最強(qiáng)的還原劑之一,碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示,則其化學(xué)式可表示為___。
(7)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測(cè)定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過對(duì)金晶體的X 射線衍射圖像的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm-3,金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。
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【題目】工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
樣品12.0 g 溶液沉淀固體19.7 g
(1)如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量____________
(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________
(3)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)
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【題目】下列描述,不正確的是
A. 正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低
B. 相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴,分子中不可能只存在單鍵
C. 光照下2,2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種
D. FeCl3溶液可以把4種無色溶液:乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分
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【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
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【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,與同主族,與同周期,且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì), 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.、形成的一種化合物具有漂白性
B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)
D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA
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