13．將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是（　　）
A．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

分析 pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V1＞V2，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強；若V1=V2，則說明 HA 的酸性與HB的酸性相同．

解答 解：pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V1＞V2，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強；若V1=V2，則說明 HA 的酸性與HB的酸性相同．
A、由以上分析可知，Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強，故A正確；
B、由以上分析可知，Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比HB的酸性強，故B錯誤；
C、因為不知道兩種酸的酸性強弱關系，所以不能判斷V1與V2的相對大小，故C錯誤；
D、若HA與HB為弱酸，則HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液顯堿性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸性強弱的定性判斷，題目難度中等，注意根據(jù)兩種酸溶液中H+離子濃度相等時，酸越弱則酸的濃度越大這一特點分析判斷．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中的化學鍵類型是共價鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系Br大于I．
（4）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共享電子對偏向于N原子（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g，在催化條件下與足量H2發(fā)生加成反應，生成4.4g三種對應的烷烴，則所得烷烴中一定有（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將Na2O2逐漸加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質的量分別是（　　）
A．2 mol、3 mol、4 molB．2 mol、3 mol、8 mol
C．3 mol、2 mol、8 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體溶于括號中的反應液不能形成噴泉的是（　�。�
A．HCl （水）B．NH3（水）
C．SO2（濃氫氧化鈉溶液）D．Cl2（飽和食鹽水）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CH4是天然氣、沼氣的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（1）寫出CH4的結構式．
（2）CH4是重要的化工原料，可以制備重要溶劑四氯化碳，寫出由CH4直接生成四氯化碳的化學方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（3）在碳原子數(shù)小于10的CH4的同系物中，寫出一氯取代物只有一種的烷烴的結構簡式：CH3CH3、C（CH3）4（或C（CH3）3C（CH3）3）（任寫兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）A元素的最高正化合價是+4價，A原子次外層上有2個電子，A原子的電子排布式是1s22s22p2．
（2）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是1s22s22p3．
（3）E原子核外占有9個軌道，且只有1個未成對電子，E離子結構示意圖是．
（4）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結構相同，則F2-的電子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序數(shù)是13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把7.4g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是（　�。�
A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某地煤矸石經(jīng)預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等．某實驗小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是提高酸的濃度（或適當提高反應溫度或攪拌下進行反應）．
（2）“氧化”是將Fe2+氧化成Fe3+，其目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素．
檢驗Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全．
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
（4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質的化學式是CO2（或Na2CO3）．
②“轉化”時主要反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）．
（5）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是加入純堿調節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3等固體后，再加入純堿調節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．

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