下列物質中，存在非極性鍵的化合物的是（　�。�
A、NaOH
B、CH4
C、H2
D、Na2O2
考點：極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，據(jù)此分析．
解答： 解：A、NaOH中O元素與H元素之間形成極性鍵，不符合題意，故A不選；
B、CH4中H元素與C元素之間形成極性鍵，不符合題意，故B不選；
C、H2屬于單質，不是化合物，不符合題意，故C不選；
D、Na2O2中O元素與O元素之間形成非極性鍵，符合題意，故D選．
故選D．
點評：本題考查了極性鍵和非極性鍵的判斷，題目難度不大，根據(jù)物質中的構成元素分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、氫氣的標準燃燒熱為285.8 kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1
C、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D、已知中和反應的反應熱△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)目一定相等
B、標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L
C、同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必定相等
D、任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（　�。ㄌ钚蛱枺�
A、氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B、氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C、氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)
B、一個NO分子的質量是ag，一個NO2分子的質量是bg，則氧原子的摩爾質量是（b-a）g/mol
C、12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA
D、常溫常壓下，0.5molNa原子的體積為VL，則一個Na原子的體積為
V
0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、碘升華
B、溴蒸氣被木炭吸附
C、蔗糖溶于水
D、氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA
B、1mol氯氣參加反應轉移電子數(shù)一定為2 NA
C、常溫常壓下，1mol乙烯分子所含共價鍵數(shù)為6NA
D、標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料．二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣．且
N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol       ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol    ②
請計算1mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量為
 
kJ．
并寫出肼與NO2反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A、在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-混合溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-
B、在含等物質的量的NH4+、Al3+、H+的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液：H+、NH4+、Al3+
C、在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
D、在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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