【題目】13.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為 _____,所含氫原子個數(shù)為 ______,標準狀況下的體積為_____L,所含電子的物質的量為 _____ mol,將其溶于水配成200mL溶液,其物質的量濃度為___ mol/L。

232克某氣體含有6.02×1023個氣體分子,則該氣體的摩爾質量為 _____

3)標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023HCl分子③13.6g H2S氣體④0.2molNH3,體積最大的是___,密度最小的是___,質量最小的是__(填序號)。

4)用等體積的0.1 mol·L1BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為____。

【答案】0.2NA1.204×1023 0.6 NA3.612×1023 4.48 2 1 32 g/mol 2:6:3

【解析】

13.4g氨氣的物質的量為:0.2mol,則根據(jù)公式可知氨氣中分子數(shù)為 0.2NA,由于一個NH3分子中含有3H原子,則0.2molNH3所含氫原子個數(shù)為0.6mol0.6NA0.2molNH3在標準狀況下的體積為V=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,由于一個NH3分子中含有10個電子,則0.2molNH3所含電子的物質的量為2 mol,將其溶于水配成200mL溶液,所得溶液物質的量濃度c==1.0mol/L,故答案為:0.2NA1.204×1023,0.6 NA3.612×1023,4.482,1

2)根據(jù)公式:,可知該氣體的物質的量為:n= ,該氣體的M==32g/mol,故答案為:32g/mol;

3)標準狀況下6.72LCH4的物質的量為:0.3mol3.01×1023HCl分子的物質的量為:0.5mol,13.6g H2S氣體的物質的量為:n==0.4mol,0.2molNH3,體積之比等于物質的量之比,物質的量越大,氣體體積越大,則體積最大的是HCl;根據(jù)阿伏加德羅定律的推論:同溫同壓下,密度之比等于相對分子質量之比,即相對分子質量越小,密度越小,CH4的相對分子質量為16,HCl的相對分子質量為36.5,H2S的的相對分子質量為34,NH3的相對分子質量為17,相對分子質量最小的是CH4,則密度最小的是CH4;根據(jù)公式可知:m=n·M ,則6.72LCH4的質量為:0.3mol×16g/mol=4.8g, HCl的質量為:0.5mol×36.5g/mol=18.25g,0.2molNH3質量為:0.2mol×17g/mol=3.4g,其中質量最小的是0.2molNH3;

4)等體積的0.1mol/LBaCl2溶液,可使相同體積的Fe2SO43、Na2SO4、KAlSO42三種溶液的SO42-完全沉淀,則Fe2SO43、Na2SO4、KAlSO42三種溶液中nSO42-)相同,根據(jù)硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]= nSO42-),nNa2SO4=nSO42-),n[KAl(SO4)2]= nSO42-),三種溶液的體積相同,物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比,所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為c[Fe2(SO4)3]c(Na2SO4)c[KAl(SO4)2]= nSO42-: nSO42-): nSO42-=263,故答案為:2:6:3

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【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示:

可見在t1t3、t5、t7時反應都達到平衡,如果t2t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件,則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

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【題目】反應:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在、階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

1)反應的化學方程式中,a∶b∶c ;

2A的平均反應速率v(A)v(A)、v(A)從大到小排列次序為             ;

3B的平衡轉化率α(B)、α(B)α(B)中最小的是    ,其值是    

4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是     ,采取的措施是    ;

5)比較第階段反應溫度(T2)和第階段反應溫度(T3)的高低:T2   T3(“>”“<”“=”),判斷的理由是 

6)達到第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,假定10 min后達到新的平衡,請在下圖中用曲線表示第階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

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【題目】15分)(1)氯化鋁水溶液呈 性,原因是(用離子方程式表示):

。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ,Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是 ;

2NaHCO3的水溶液呈 (填、)性,實驗室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應用 塞,原因是 (寫出有關的離子方程式);

3)普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,產(chǎn)生大量的氣體和沉淀,氣體將混合物壓出滅火器,相關反應的離子方程式

4)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水。

、、四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號) ;、、五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號) 。

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(1)A的分子式是__________________。

(2)有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A。請寫出B的結構簡式_________________

(3)請寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式_________________。

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C.質量:④①③②D.氫原子個數(shù):②④①③

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【題目】苯是實驗室常用的萃取劑,下列關于苯的說法錯誤的是( )

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