【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應是2H2S+O22S+2H2O

D.當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol

【答案】B

【解析】

A．該過程中發(fā)生反應：Cu2++H2S→CuS+2H+，CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(未配平)，Fe2++O2→Fe3+(未配平)，由此可知，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B．由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意；

C．由A選項分析并結(jié)合氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應的總反應為：2H2S+O22S+2H2O，故C不符合題意；

D．H2S反應生成S，硫元素化合價升高2價，O2反應時氧元素化合價降低2，根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是（ ）

A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小

B.曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a點溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D.b點溶液中水電離的c(H+)是c點的102.37倍

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【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中不正確的是（ ）

A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B.陽極的電極反應式為2O2--4e-=O2↑

C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量會不斷減少

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【題目】現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱___。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。

（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。

實驗編號

實驗目的

T/K

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

作實驗參照

298

3滴FeCl3溶液

10mL2%H2O2

甲組實驗Ⅱ

①__

298

②__

10mL5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_；支持這一方案的理由是_。

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(2)“浸泡”過程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式________________。

(4)溫度、pH對銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：

①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。

②圖2中pH增大時銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是________。

(6)一定溫度下，向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

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B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

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