Question

8．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點（℃）數(shù)據(jù)：

A組	B組	C組	D組
金剛石：3550	Li：181	HF：-83	NaCl：801
硅晶體：1410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶體：2300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1723	Rb：39	HI：-51	CaCl：645

（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵．
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是①②③④（填序號）．
①有金屬光澤　  ②導電性　     ③導熱性　     ④延展性
（3）C組中HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多．
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號）．
①硬度小　      ②水溶液能導電  ③固體能導電�、苋廴跔顟B(tài)能導電
（5）D組晶體的熔點NaCl＞KCl，其原因解釋為：NaCl＞KCl都為離子晶體，r（Na⁺）＜r（K⁺），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組屬于分子晶體，D組屬于離子晶體；
（2）B組物質(zhì)為金屬晶體，具有金屬的通性；
（3）由于HF中存在氫鍵，導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高；
（4）D組物質(zhì)為離子晶體，根據(jù)離子晶體的性質(zhì)判斷；
（5）離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高．

解答 解：（1）A組熔點最高，屬于原子晶體，原子晶體的構成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵；
故答案為：原子；共價鍵；
（2）B組物質(zhì)為金屬，具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性；
故答案為：①②③④；
（3）由于HF中存在氫鍵，導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高；
故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；
（4）D組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大、水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態(tài)能導電的性質(zhì)；
故答案為：②④；
（5）NaCl＞KCl都為離子晶體，r（Na⁺）＜r（K⁺），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高，所以熔點：NaCl＞KCl；
故答案為：NaCl＞KCl都為離子晶體，r（Na⁺）＜r（K⁺），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高．

點評 通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應用氫鍵解釋HF的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因．