Question

在一定溫度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、溶液中的各離子濃度一定存在下列關(guān)系：c（Na⁺）＜2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• B、通入CO₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、稀釋溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大
• D、加入NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液pH減小

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及溫度、濃度對(duì)平衡的影響來(lái)分析解答；
A、根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；
B、通入二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)促進(jìn)水解；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化；
D、碳酸根離子水解顯堿性，加堿抑制水解．

解答： 解：A、根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），Na₂CO₃溶液顯示堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），得出c（Na⁺）＞2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B、CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以與OH^-反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的，故C錯(cuò)誤；
D、加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素，水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無(wú)關(guān)．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣適合水解平衡的移動(dòng)，要多遷移，多聯(lián)系．