Question

常溫下，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  值增大
• B、0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?L^-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO-)＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
• D、0.1mol?L^-1某一元酸HA溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1

Answer 1

分析：A．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，則抑制醋酸電離；
B.0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?L^-1鹽酸10mL混合后，溶液中存在等物質的量濃度的醋酸、醋酸鈉和氯化鈉，根據溶液的酸堿性及電荷守恒判斷；
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液中，c（CH₃COOH）＞c（NaOH）=10^-4 mol/L，根據酸堿的物質的量相對大小確定溶液的酸堿性；
D.0.1mol?L^-1某一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，結合水的離子積常數計算氫氧根離子濃度，酸中的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度．

解答：解：A．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以使

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大；向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則

c(H+)

c(CH3COOH)

=

K電離平衡常數

c(CH3COO-)

變大，故A正確；
B.0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?L^-1鹽酸10mL混合后，溶液中存在等物質的量濃度的醋酸、醋酸鈉和氯化鈉，溶液呈酸性則說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，醋酸是弱電解質，電離程度較小，所以混合溶液中c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液中，c（CH₃COOH）＞c（NaOH）=10^-4 mol/L，如果兩種溶液等體積混合，則醋酸的物質的量大于氫氧化鈉，所以混合溶液呈酸性，故C正確；
D..0.1mol?L^-1某一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，c（H⁺）．c（OH^-）=10 ^-14，所以c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1，酸中的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，所以該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，故D正確；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，易錯選項是D，注意該酸中氫離子濃度和水電離出的氫離子濃度的區(qū)別，為易錯點．