5．木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學特點，木質(zhì)素的一種單體結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式是C10H15O3，屬于芳香族化合物
B．1mol該物質(zhì)最多能與1molH2發(fā)生加成反應
C．1mol該物質(zhì)只能與1molBr2反應
D．該物質(zhì)可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，也能發(fā)生酯化反應

分析 由結構可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、醇-OH及醚鍵，結合酚、烯烴、醇等有機物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．該物質(zhì)的分子式是C10H13O3，含苯環(huán)屬于芳香族化合物，故A錯誤；
B．苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．酚-OH的鄰位、對位及碳碳雙鍵均與溴反應，則1mol該物質(zhì)只能與1molBr2反應，故C錯誤；
D．該物質(zhì)含酚-OH可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含-OH也能發(fā)生酯化反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、酚、醇等常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E為前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：A是原子半徑最小的元素；B原子核外有兩個未成對電子，且B是形成化合物種類最多的元素；B、C、D處于同周期，C的第一電離能大于前后相鄰元素；D的電負性較大，僅次于氟元素；E是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素．
請回答下列問題：
（1）E元素原子的外圍電子排布式為3d54s1，C的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
（2）實驗測得A2D的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大，分析可能的原因是H2O蒸氣中存在H2O分子間因氫鍵而形成的“締合分子”．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的雜化軌道類型為sp，該分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）+3價的E形成的八面體配合物ECla•bNH3，若1mol配合物與足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，則b=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了改變
B．含化合價升高元素的反應物被還原
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為As＞Se＞Ge．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；SeO32-的立體構型是三角錐形．與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機物結構、性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．丙烯與環(huán)丁烷互為同系物
B．碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵
C．乙醇與金屬鈉反應時，乙醇分子中的C-H鍵斷裂
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知某烴的球棍模型如圖所示，圖中“-”代表單鍵或雙鍵，則下列有關烴的說法中正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．常溫常壓下為氣體
C．該烴的一氯代物有四種D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列粒子：①Fe2+；②Na；③SO2；④H+；⑤Cl-；⑥S；⑦Cu2+（用序號回答）只有氧化性的是④⑦；只有還原性的是②⑤；既有氧化性又有還原性的是①③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸積V/mL2468101214161820
測得溶液溫度/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
根據(jù)上表分析：
（1）寫出上述反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應屬于放熱（“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）當加入鹽酸體積為8mL時，溶液的pH大于7；
（3）當加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)共價鍵的強弱規(guī)律，推出HF的沸點強于HCl
D．根據(jù)無機含氧酸的強弱規(guī)律，推出HNO2的酸性強于H3PO3

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