【題目】在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是()

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O2H2↑+O2↑

③2F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥

【答案】D

【解析】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素化合價降低，被還原，水是氧化劑，錯誤；②2H2O2H2↑+O2↑，水中H和O的化合價均變化，水既是氧化劑又是還原劑，錯誤；③2F2+2H2O=O2+4HF，水中O元素化合價升高，被氧化，水是還原劑，錯誤；④3NO2+H2O=2HNO3+NO，水中H和O的化合價均不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，正確；⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑，水中H元素化合價降低，被還原，水是氧化劑，錯誤；⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水中H和O的化合價均不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知反應(yīng)I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（2）反應(yīng)II的化學方程式是_________________________。

（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是_________%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和甘油(丙三醇)，油脂的結(jié)構(gòu)可表示為：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似
B.因為CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
C.CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點高，硬度大，故可用于制做光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 干燥氯氣能使pH試紙先變紅后褪色

B. SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C. 硅酸鈉的溶液中通入二氧化碳會產(chǎn)生沉淀

D. 固體Na2CO3比固體NaHCO3穩(wěn)定，相同條件下在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則( )

A. 被氧化的砒霜為1.98 mg

B. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL

C. 和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg

D. 生成砷化氫時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍，Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z 與 T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<R

C. 氫化物的沸點不一定是：Y>R

D. 由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說法不正確的是（　�。�
A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
D.加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

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