2．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結構簡式為  ，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨1，3，5
床．假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性．請回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是A（填序號）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應．

分析 （1）由結構可知分子式；
（2）兩個羥基在不同的碳原子上，有相鄰和相間兩種位置；
（3）“亮菌甲素”中含有酚羥基、醇羥基、醚鍵以及酯基等官能團，以此來解答．

解答 解：（1）分析有機物結構可知，分子中含有12個C，10個H以及5個O原子，則分子式為C12H10O5，
故答案為：C12H10O5；
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，對應的同分異構體中兩個羥基在不同的碳原子上，有相鄰和相間兩種位置，為HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH，
故答案為：HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH；
（3）A．“亮菌甲素”中含有苯環(huán)和C=C鍵，能與H2發(fā)生加成反應，故A正確；          
B．“亮菌甲素”中含有酚羥基和醇羥基，二者都能使酸性KMnO4退色，故B錯誤；
C．“亮菌甲素”中含有酚羥基、醇羥基、醚鍵以及酯基等官能團，含氧官能團有4種，故C錯誤；    
D．“亮菌甲素”中含有酚羥基，具有酸性，含有酯基，可在堿性條件下水解，且水解生成的酚-OH也與NaOH反應，1mol“亮菌甲素”最多與3molNaOH反應，故D錯誤；
故答案為：A．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的官能團、有機反應等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．圖為烴分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氫原子．下列說法正確的是（　　）
A．圖1表示的烴叫丙烷
B．圖2烴分子的結構簡式為CH3CH2CH2CH3
C．圖1與圖2表示的是同一種物質(zhì)
D．圖1與圖2表示的物質(zhì)互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷正確的是（　　）
A．整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應
B．在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色
C．所有離子的濃度都發(fā)生了變化
D．反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（　�。�
①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術④田間焚燒秸稈
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1．某同學進行了如圖實驗：

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+；
（2）沉淀A的化學式BaSO4；沉淀B的化學式Fe（OH）3；
（3）沉淀C的成分能（填“能”或“不能”）確定．若能確定，寫出化學式BaCO3；若不能，說明理由-．
（4）該溶液中一定存在的離子是NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-；一定不存在的離子是Al3+、K+、AlO2-、CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有0.1NA個Cu 2+
B．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．12 g石墨烯（單層石墨）中含有C-C的個數(shù)為1.5NA
D．孤對電子對數(shù)均為NA的H2S和H2O在標準狀況下占有體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．研究小組用如圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液：
實驗序號試劑現(xiàn)象
a紫色石蕊溶液先變紅后褪色
bAgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀
①實驗a中的現(xiàn)象為先變紅后褪色；
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是ab（填字母序號）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶體；
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能將2mol KI氧化成I2；
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的體積應大于0.4VmL（用含V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．工業(yè)上常用氯氣通入消石灰中制備漂白粉，請寫出該反應的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉在空氣中與空氣中的某些成分反應，生成具有漂白作用的物質(zhì)，寫出反應的方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．中學化學常見的有機化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：

已知：BAD的結構簡式為：

F的結構簡式為：

試回答：
（1）H中含有的官能團名稱是醛基、（酚）羥基．
（2）寫出X的結構簡式，推測B的核磁共振氫譜中顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子．
（3）寫出反應類型 C→D加成反應；
E→F酯化反應或取代反應．
（4）1mol C與濃溴水反應，最多可以消耗3molBr2．
（5）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液反應的化學方程式：．
（6）W的同分異構體有下列性質(zhì)：與FeCl3反應，溶液呈紫色；能發(fā)生銀鏡反應；則該同分異構體共有9種．

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