8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．往Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．Na2SiO3溶液與稀醋酸混合SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．往Na2SO3溶液中滴加雙氧水    H2O2+SO32-=SO42-+H2O

分析 A．往Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；
C．鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH和CuSO4反應(yīng)生成沉淀Cu（OH）2；
D．雙氧水中-1價(jià)的氧具有氧化性，能氧化+4價(jià)的硫．

解答 解：A．二氧化碳過量，生成碳酸氫根離子，離子反應(yīng)為：2[Al（OH）4]-+2CO2=2Al（OH）3↓+2HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸酸性強(qiáng)于硅酸，Na2SiO3溶液與稀醋酸混合，兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子反應(yīng)為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．鈉為活潑金屬，鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，鈉先和水反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反應(yīng)：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，離子反應(yīng)為：Cu2++2Na+2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．往Na2SO3溶液中滴加雙氧水，+4價(jià)的硫被氧化成+6價(jià)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H2O2+SO32-=SO42-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27）
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥95ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1）

問題討論：
為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出可能的一點(diǎn)）：檢查裝置的氣密性；或合金完全溶解、或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平、或待冷卻至室溫再讀體積等．
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：稱量m g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
[實(shí)驗(yàn)拓展]請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案）鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定固體質(zhì)量或鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$測(cè)定固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e→Fe2+
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5      C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)．
（1）硅是無機(jī)非金屬材料的主角．請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）氯氣用于漂白時(shí)，實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的HClO（寫化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)
B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)
D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常見的酸性鋅錳干電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的糊狀填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
不溶物溶度積：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的總反應(yīng)式可表述為Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+2MnO（OH）．則對(duì)應(yīng)的正極反應(yīng)式應(yīng)為MnO2+e-+NH4+=MnO（OH）+NH3，MnO（OH）中錳元素的化合價(jià)為+3價(jià)．
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，若將濾液加熱蒸發(fā)，首先應(yīng)該析出的物質(zhì)應(yīng)是NH4Cl，原因是同溫下它的溶解度遠(yuǎn)小于ZnCl2；濾渣的主要成分是MnO2、MnO（OH）和碳粉．
（3）廢電池的鋅皮中有少量雜質(zhì)鐵、將其加入稀硫酸溶解，再加入雙氧水，加堿調(diào)節(jié)pH可得到Fe（OH）3沉淀．加入雙氧水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；鐵離子開始沉淀時(shí)的溶液的pH應(yīng)為（假定Fe3+為0.01mol•L-1）2；若上述過程不加雙氧水就加堿調(diào)節(jié)pH，直接得到的沉淀中應(yīng)主要含有Zn（OH）2和Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如如圖所示．，則下列說法不正確的是（　�。┮阎篕a（HCN）=6.4×10-10．
A．a點(diǎn)時(shí)，CN-離子濃度大于其他點(diǎn)B．b點(diǎn)時(shí)，c（HCN）＞c（CN-）
C．c點(diǎn)時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）D．d點(diǎn)時(shí)，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
C．2AgNO3═2Ag+2NO2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知氯、溴、碘三種元素原子的最外層電子數(shù)相同．溴元素有兩種穩(wěn)定的核素，分別是79Br和81Br，回答下列問題：
（1）寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出與Cl-具有相同電子層結(jié)構(gòu)（核外電子排布相同）的一種離子：；
（3）4.04g由 ${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{35}^{81}$Br組成的溴化鈣中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA．

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