硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料。19.2 g純銅理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（　�。�?

A.28.2 g　 　

B.56.4 g　 　

C.64.2 g　 　

D.72.6 g?

解析：Cu首先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅，其反應(yīng)為2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3*Cu(NO3)2+H2O，關(guān)鍵是確定晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)。19.2 g銅的物質(zhì)的量為0.3 mol，若晶體中無(wú)結(jié)晶水，Cu(NO3)2質(zhì)量為56.4 g。若晶體中有一個(gè)結(jié)晶水， Cu(NO3)2·H2O質(zhì)量為61.8 g，若晶體中有兩個(gè)結(jié)晶水，Cu(NO3)2·2H2O質(zhì)量為67.2 g，若晶體中有三個(gè)結(jié)晶水，Cu(NO3)2·3H2O質(zhì)量為72.6 g，故B、D正確。?

答案：BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
③
③
（填序號(hào)）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu△
空氣
△
 CuO 
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D
．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，現(xiàn)用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、消耗的硝酸的量：③＞①＞②B、③對(duì)環(huán)境造成的危害最小C、因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料。19.2 g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（    ）

A.28.2 g                    B.56.4 g                     C.64.2 g                    D.72.6 g

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