1.寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)2-甲基-4-乙基庚烷:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3CH2)CH2CH2CH3
(2)2,5-二甲基-3-己炔:CH3CH(CH3)C≡CCH(CH32;
(3)1,4-戊二烯:CH2=CHCH2CH=CH2;
(4)2-甲基-1-丁醇:CH2OHCH(CH3)CH2CH3;
(5)苯乙烯:C6H5CH=CH2

分析 根據(jù)烷烴的命名原則分析:碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷,靠近支鏈把號(hào)編.簡(jiǎn)單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線;
含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:(1)2-甲基-4-乙基庚烷,主鏈為庚烷,含有7個(gè)C,在2號(hào)C上含有一個(gè)甲基,在4號(hào)C上有一個(gè)乙基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3CH2)CH2CH2CH3,故答案為:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3CH2)CH2CH2CH3;
(2)2,5-二甲基-3-己炔,主鏈為己炔,含有6個(gè)C,在3、4號(hào)C之間含有碳碳三鍵,在2和5號(hào)C上各有一個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH3)C≡CCH(CH32,故答案為:CH3CH(CH3)C≡CCH(CH32;
(3)1,4-戊二烯,主鏈為戊烯,含有5個(gè)C,在1、2號(hào)4、5號(hào)C之間各含有一個(gè)碳碳雙鍵,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH2CH=CH2,
故答案為:CH2=CHCH2CH=CH2
(4)2-甲基-1-丁醇,主鏈為丁醇,含有4個(gè)C,在2號(hào)C上含有一個(gè)甲基,在1號(hào)C上有一個(gè)羥基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2OHCH(CH3)CH2CH3,
故答案為:CH2OHCH(CH3)CH2CH3;
(5)苯乙烯中含有一個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈為乙烯基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C6H5CH=CH2,故答案為:C6H5CH=CH2

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.摩爾是表示物質(zhì)體積的單位
B.氧原子的摩爾質(zhì)量是16g
C.當(dāng)摩爾質(zhì)量以g•mol-1為單位時(shí),在數(shù)值上與阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的微粒的質(zhì)量總和相等(質(zhì)量以g為單位)
D.1mol SO2中含有2mol氧元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.填寫(xiě)下列表格
 物質(zhì) 微粒數(shù) 質(zhì)量(g) 物質(zhì)的量(mol) 摩爾質(zhì)量(g/mol)
 O2  16  
 HNO3 6.02×1022   
 NaOH   0.25 
 Fe2+  28 
 MgCl2 1.204×1024   

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸,加入反應(yīng)器中.
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混和均勻.
③在55-60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌.
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯.
填寫(xiě)下列空白:
(1)制備硝基苯的化學(xué)方程式為:
(2)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是:先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻.
(3)步驟③中,為了使反應(yīng)在55-60℃下進(jìn)行,常用的方法是水浴加熱.
(4)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗.
(5)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸.
(6)純硝基苯是無(wú)色,密度比水大(填“小”或“大”),具有苦杏仁氣味的油狀液體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.羥基磷灰石是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料,其常用的制備方法有兩種:
方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO32和(NH42HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下,將(NH42HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO32溶液中.
方法B:在劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中.
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)),回答下列問(wèn)題:
(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO43OH的化學(xué)方程式:
①5Ca(NO32+3(NH42HPO4+4NH3•H2O═Ca5(PO43OH↓+10NH4NO3+3H2O.
②5Ca(OH)2+3H3PO4═Ca5(PO43OH↓+9H2O.
(2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點(diǎn)是唯一副產(chǎn)物為水,工藝簡(jiǎn)單.
(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過(guò)快,制得的產(chǎn)物不純,其原因是反應(yīng)液局部酸性過(guò)大,會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生.
(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是Ca5(PO43OH(填化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol•L-1的是( 。
A.將0.1mol HCl充分溶解在1L水中
B.將60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的醋酸與940g水混合
C.將3.1g氧化鈉溶于水并配成1L溶液
D.將16g膽礬溶于水中配成1L溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
(1)乙烯與水的反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
(2)乙烯與丙烯的加聚反應(yīng)nCH2=CH2+nCH3CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
(3)乙烷與氯氣的取代反應(yīng)(只寫(xiě)一步)CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng):RCH2-X+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$RCH2OH+HX由石油經(jīng)圖所示流程可制得所需產(chǎn)物

回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)第①步轉(zhuǎn)換的方法:裂解.反應(yīng)⑥的條件是NaOH的水溶液
(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:BCH3CHOECH3CH(OH)CH2OH
(3)寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)醇羥基
(4)①至⑦中屬于取代反應(yīng)的有⑥⑦
(5)寫(xiě)出下面三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
②CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
⑦2CH3COOH+CH3CHOHCH2OHCH3COOCH(CH3)CH2OOCCH3+2H2O
由丙烯合成高分子化合物:
(6)以石油為原料,可以制取很多有機(jī)物,其中之一為苯甲醇,寫(xiě)出苯甲醇含苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體、、、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析.如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.
①該反應(yīng)的焓變△H<0,△S<0 (填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1>K2(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案