3.6g H2O的物質(zhì)的量是
 
mol，含有
 
個(gè)H2O分子，含有
 
mol H原子，
 
mol e-．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算該題．
解答： 解：n（H2O）=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，N（H2O）=0.2mol×NA/mol=0.2NA，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，n（e-）=0.2mol×10=2mol，
故答案為：0.2；0.2NA；0.4；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將W g某氣體與一定量的O2混合后通入裝有足量Na2O2固體的密閉容器中，用間斷電火花不斷地引燃?xì)怏w，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增加W g，則氣體可能是（　�。�
①H2；②CO；③H2和CO的混合氣體；④甲醛（HCHO）；⑤乙二醇（CH2OH-CH2OH）蒸氣．
A、只有①B、只有①②
C、只有①②③D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液體積仍為400mL．試計(jì)算：
（1）上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（2）電解后溶液中的c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶氣體為NH3，氣體的物質(zhì)的量為0.2mol
①氣體的質(zhì)量為
 
，氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為
 
mol．
②氣體中所含分子數(shù)為
 
．
③氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含分子個(gè)數(shù)最多的是
 
，含原子個(gè)數(shù)最少的是
 
．
A.6g H2；     B.0.5mol CO2；      C.1.20×1024個(gè)HCl分子；D.147gH2SO4；  E.92g乙醇（C2H5OH）；  F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C12H22O11）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年4月15日，中央電視臺(tái)曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場(chǎng)，危害消費(fèi)者的身體健康．工業(yè)明膠生產(chǎn)過程中使用含鉻物質(zhì)做催化劑．鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途．
I．交警使用的一種酒精測(cè)試儀就利用了K2Cr2O7的強(qiáng)氧化性．反應(yīng)的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，該反應(yīng)中若有46g乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．
Ⅱ．含鉻廢水必須經(jīng)過處理與凈化才能排放．
化工廠對(duì)產(chǎn)生的含Cr2O72-的廢水通常有如下兩種處理工藝：
【工藝一】
利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl（增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性），用Fe做電極進(jìn)行電解，Cr2O72-被還原為Cr3+，然后轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
【工藝二】利用原電池原理：在處理池中，焦炭和鐵屑與酸性Cr2O72-溶液形成原電池，使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再在堿性溶液中把Cr3+沉淀析出．其工藝流程如下圖：
（1）【工藝一】中，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+的還原劑是
 
．
（2）【工藝二】中，處理池中原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式為：
Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，當(dāng)消耗28gFe時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：
 
．
（3）沉淀池中，可用石灰乳對(duì)Cr3+進(jìn)行沉降．寫出沉降Cr3+的離子方程式：
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
其摩爾質(zhì)量為
 
  1.5molH2SO4的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B、消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高中課本中有多處“科學(xué)探究”，下列有關(guān)知識(shí)說法正確的是（　　）
A、將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁
B、將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分別得到Fe（OH）3沉淀和泥土
C、SO2與CO2性質(zhì)相似，其與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
D、食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

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