關(guān)于硝酸的敘述中不正確的是（　�。�
A、濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧
B、硝酸見光分解和受熱分解產(chǎn)物相同，都是NO2、O2和H2O
C、NO2與水反應(yīng)有硝酸生成，所以NO2是硝酸酸酐
考點：硝酸的化學性質(zhì)
專題：
分析：A、濃硝酸易揮發(fā)；
B、硝酸見光分解和受熱分解產(chǎn)物相同，都是NO2、O2和H2O；
C、硝酸的酸酐為五氧化二氮．
解答： 解：A、濃硝酸易揮發(fā)，與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧，故A正確；
B、硝酸見光分解和受熱分解產(chǎn)物相同，都是NO2、O2和H2O，故B正確；
C、硝酸的酸酐為五氧化二氮，二氧化氮不屬于酸酐，因為它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸的同時又生成了一氧化氮，故C錯誤；
故選C；
點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、D、E、F…都是中學化學中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色．這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題：
（1）Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是
 
，若無該條件，反應(yīng)將很難進行，其原因是
 
．
（2）寫出F-→G+X的離子方程式：
 
．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的化學方程式是
 
．
（4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進行特殊的操作，該特殊的操作是
 
．
（5）將Cu放入0.1mol?L-1 Fe（NO3）3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B、NaHSO3的水解：HSO3-+H2O?S032 -+H3O+
C、四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D、向小蘇打溶液中加入少量Ba（OH）2：Ba2++HCO3-+OH -=BaCO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，B為
 
，C為
 
．（填寫相應(yīng)的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是
 
；
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學方程式：
 
；
（3）A、B兩元素形成化合物屬
 
（“離子”或“共價”）化合物；
（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學方程式：
 
；
（5）比較B、C、D四種元素對應(yīng)的離子半徑大�。�
 
（用離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁�、谡崽洽跜O2�、蹾2SO4�、軧a（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體　⑦HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有
 
．（填序號）
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是
 
，鹽酸的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20 （mol?L-1）2的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A、57B、47C、64D、293

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某一興趣小組用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的
 
（填寫化學式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
 
．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
實驗序號體積V/m
水Na
①0.00.04.04.0.0
②9.0.04.04.0.0
③.0Vx4.04.0.0
表中Vx=
 
mL，理由是
 
．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）
（4）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
 
（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）；碘電極作為該電池的
 
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、玻璃儀器外壁有水可以直接用酒精燈加熱
B、把鼻孔湊近瓶口聞藥品的氣味
C、酒精燈用完后，可用嘴吹滅
D、實驗用剩的藥品一般不能隨意丟棄，也不放回原瓶，但實驗剩余的金屬鈉必須放回原瓶

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