下列敘述中正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子，化合價(jià)升高
B、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必然被還原
C、元素化合價(jià)沒(méi)有升降的反應(yīng)，一定是非氧化還原反應(yīng)
D、氧化還原反應(yīng)都是有單質(zhì)參加的反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子，化合價(jià)降低，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一物質(zhì)之間，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，既是氧化劑，又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，元素化合價(jià)沒(méi)有升降的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)不一定有單質(zhì)參加，如甲烷在氧氣中燃燒，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析，學(xué)習(xí)中注意一些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)類型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，如圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等、不相等”），所求中和熱
 
（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由
 
．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來(lái)后浸入食鹽水中，肯能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A、碳棒上放出氯氣
B、碳棒上放出氧氣
C、鐵釘上放出氫氣
D、鐵釘逐漸變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B、加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
D、常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素
 
（填元素符號(hào)）．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒制得Fe2O3．除去Al3+的離子方程式是
 
．
（3）為驗(yàn)證爐渣中含有FeO，現(xiàn)將爐渣用稀硫酸溶解，再在酸性條件下加入KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中存在銨根離子的方程式 NH4++OH-
 △ 
.
 
 NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量巨大，結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類繁多．從組成看，蛋白質(zhì)分子中一定含有
 
、
 
、
 
、
 
（填元素符號(hào)）四種元素，構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石是
 
．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，這叫蛋白質(zhì)的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷的單質(zhì)和化合物是重要的化工產(chǎn)品．查閱資料可知：亞磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它們的鹽都有較強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀或鍍鎳；亞磷酸是中強(qiáng)酸，它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．試回答下列問(wèn)題：
（1）Na2HPO3中P元素的化合價(jià)為
 
；
（2）Na2HPO3是
 
（填“正鹽”或者“酸式鹽”），其溶液的pH
 
7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）利用次磷酸與硝酸銀溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．鍍鎳溶液中含Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）
 
Ni2++
 
 H2PO2-+
 
═
 
Ni+
 
 H2PO3-+
 

（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
①請(qǐng)配平反應(yīng)式（a）；
②依據(jù)反應(yīng)式（b），反應(yīng)消耗掉6mol H2PO2-時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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