下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．NaCl溶液濃度不變B．X是負(fù)極，Y是正極
C．CuSO4溶液濃度變小D．X是正極，Y是負(fù)極

B

解析試題分析：a極附近溶液呈紅色，說(shuō)明該電極是陰極，氫離子放電失去氫氣，平衡水的電離平衡，導(dǎo)致陰極周?chē)芤猴@進(jìn)行。所以b電極是陽(yáng)極，則Y是電源的正極，X是負(fù)極，B正確；左側(cè)裝置相當(dāng)于是粗銅的提純，硫酸銅溶液濃度不變，答案選B。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽(yáng)極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子，所以需要熟練記住常見(jiàn)離子的放電順序，并靈活運(yùn)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.X是負(fù)極，Y是正極

B.a是負(fù)極，b是正極

C.CuSO4溶液的pH逐漸減小

D.向NaCl溶液中加一定量鹽酸，能使溶液與原來(lái)溶液完全一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示裝置中：

a是盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（氧氣占1／5）和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL燒瓶；b是未充氣（實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前內(nèi)部沒(méi)有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過(guò)氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過(guò)氣密性檢查合格。

（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀(guān)察到的現(xiàn)象是                  。

（2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施。

①若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以選用的是            

A．蒸餾水               B. 無(wú)水醋酸鈉

C．石墨                 D. 少量硝酸銀溶液

②若用升溫法，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出完整的示意圖。

③將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ，

此時(shí)氣球是全在燒瓶外還是一部分進(jìn)入燒瓶？

④打開(kāi)彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳     mL.

⑤將上述全過(guò)程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示：                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）為測(cè)定 FeO 和 Fe2O3固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測(cè)定生成水的質(zhì)量的方法來(lái)完成。若在實(shí)驗(yàn)室中選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴儀器X的名稱(chēng)是                    。

⑵寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      ，

實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性                                      。

⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是              （填裝置編號(hào)）。

⑷按正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，所連接的裝置順序?yàn)椋篈→C→      →     →       。

⑸若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為 ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為 b g，則混合物中

Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為測(cè)定 FeO 和 Fe2O3 固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測(cè)定生成水的質(zhì)量的方法來(lái)完成。若在實(shí)驗(yàn)室中選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
⑴儀器X的名稱(chēng)是                    。
⑵寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      ，
實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性                                      。
⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是              （填裝置編號(hào)）。

⑷按正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，所連接的裝置順序?yàn)椋篈→C→     →     →      。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為 ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為 b g，則混合物中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為測(cè)定 FeO 和 Fe2O3 固體混合物中 Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測(cè)定生成水的質(zhì)量的方法來(lái)完成。若在實(shí)驗(yàn)室中選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴儀器X的名稱(chēng)是                     。

⑵寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       ，

實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性                                       。

⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是               （填裝置編號(hào)）。

⑷按正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，所連接的裝置順序?yàn)椋篈→C→      →      →       。

⑸若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為 ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為 b g，則混合物中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。

 

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