【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀硫酸將溶液酸化,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。寫出該過程的所有離子反應(yīng)方程式:___________________________。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。
①儀器B的名稱是______________。
②將下列實驗操作步驟正確排序_______(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
A.點燃酒精燈,加熱
B.熄滅酒精燈
C.關(guān)閉K1和K2
D.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2
e.稱量A
f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______________。(列式表示).若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)測定硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物發(fā)現(xiàn):一種產(chǎn)物為紅棕色固體,另外兩種產(chǎn)物為氣體,反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,寫出該過程的化學(xué)方程式:________________________。
【答案】 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 、Fe3++3SCN﹣= Fe(SCN)3 干燥管 dabfce 偏小 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀硫酸將溶液酸化,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明溶液中沒有Fe3+。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅,說明在酸性條件下Fe2+被O2氧化為Fe3+,該過程先后發(fā)生兩個離子反應(yīng),離子方程式分別為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和Fe3++3SCN﹣= Fe(SCN)3.
(2)①儀器B的名稱是干燥管。
②實驗操作步驟依次為:打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 (排出系統(tǒng)內(nèi)的氣體,防止氧氣干擾實驗);點燃酒精燈,加熱(讓綠礬充分失去結(jié)晶水);熄滅酒精燈;冷卻至室溫(這期間持續(xù)通入氮氣將水蒸氣充分排出,并保證稱重時與最初的溫度、氣壓相同);關(guān)閉K1和K2 ;稱量A 。所以實驗操作步驟正確排序為dabfce;重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
③根據(jù)實驗記錄可知,綠礬的質(zhì)量為(m2-m1)g,硫酸亞鐵的質(zhì)量為(m3-m1)g,設(shè)綠礬的化學(xué)式為FeSO4xH2O,則,解之得綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=。若實驗時按a、d次序操作,則硫酸亞鐵會被氧氣氧化,最后得到數(shù)據(jù)m3偏大,使x偏小。
(3)由硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物可知,紅棕色固體為氧化鐵,兩種氣體產(chǎn)物分別為二氧化硫和三氧化硫,反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,所以該過程的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol).下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.脫氫反應(yīng)的△H<0
B.600 K時,Y點甲醇的v(逆)<v(正)
C.從Y點到Z點可通過增大壓強
D.在t1K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1
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【題目】用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣,下列操作中,正確的是
A. 將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上
B. 將 NaOH 放入燒杯中(燒杯事先已稱重),并放在天平右邊托盤上
C. 用鑷子取出標(biāo)定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上
D. 用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上,并將游碼向右移到 0.1g位置上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,表為制取Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法:2Cu+H2O |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I,其原因是 .
(2)己知:2Cu(s)+ O2(g)=Cu2O(s)△H=﹣akJmol﹣1C(s)+ O2(g)=CO(s)△H=﹣bkJmol﹣1
Cu(s)+ O2(g)=CuO(s)△H=﹣ckJmol﹣1
則方法I發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=kJmol﹣1 .
(3)方法II采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽極反應(yīng)式為 .
(4)方法III為加熱條件下用液態(tài)拼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2 . 該制法的化學(xué)方程式為 .
(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗: 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)△H>0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示.
序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是(填字母代號).
A.實驗溫度:T1<T2
B.實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10﹣5mol/(Lmin)
C.實驗②比實驗①所用的催化劑效率高
(6)25℃時,向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L鹽酸,生成沉淀.若已知Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , 則此時溶液中的c(Ag+
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【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)利用
B.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易生銹,所以合金一定不耐腐蝕
C.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅
D.在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用作生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑
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【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.t℃時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25,反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO):n(CO2)= . 若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡.此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x= .
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【題目】某科學(xué)實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中,某溫度下,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+3B(g)C(g)+D(g)△H=﹣49.0 kJmol﹣1 . 測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示(實線).
(1)下列時間段A的平均反應(yīng)速率最大的是(填選項字母,下同),最小的是 .
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
(2)b點的正反應(yīng)速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.
(3)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 , 該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= .
(4)僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示.則曲線Ⅰ改變的條件是 , 曲線Ⅱ改變的條件是 .
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【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì),它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體,此氣體能使澄清的石灰水變渾濁,另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下的氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱苛性鈉溶液,再往所得的溶液中加入過量鹽酸時,析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后,成為不溶于水的白色粉末,這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后能得到C,C在高溫時軟化,無固定熔點。
根據(jù)以上事實,判斷A為元素的單質(zhì),B的化學(xué)式為 , C物質(zhì)為。
寫出生成C的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
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【題目】(1)相同溫度和壓強下,等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為________,分子個數(shù)比為________,密度比為________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________,C和O原子個數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,密度是________g·L1。
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