Question

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

 
則下列有關(guān)說法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離平衡逆向移動。
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH₃COONa和KCN溶液中c(Na^+-)- c(CH₃COO^-)小于的c(K⁺) -c(CN^－)

Answer 1

D

解析試題分析：A、醋酸屬于弱電解質(zhì)，加水促進電離,電離平衡正向移動，A錯誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B錯誤；C．氰化鈉是強堿弱酸鹽，要使其溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應該稍微大些，但溶液的體積未知，無法判斷其濃度大小，故C錯誤；D、CH₃COO^-的水解程度小于CN^－的水解程度，cCH₃COO^-)> c(CN^－)，所以D正確。
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較