化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法中正確的是(　　)
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)　
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①③B．②④C．①④D．②③(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(1)B
(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液
(1)NiCd電池的充、放電條件不相同,因此電池的充、放電反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。
(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解,生成重金屬離子Ni2+和Cd2+,污染土壤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42－(aq)的平衡體系中，加入BaCl2濃溶液沉淀量增多
B．pH=2的酸溶液與pH=12的強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH≤7
C．苯酚顯色原理為：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，則檢驗(yàn)水楊酸（）中的酚羥基，需加入適量的小蘇打溶液后，再加入氯化鐵溶液
D．某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色淀淀，該試液中一定含有SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是
A．通入甲烷的一極為正極
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池在工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
D．該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
   回答下列問(wèn)題：
⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
⑵圖中所示濾液中含釩的主要成分為      （寫(xiě)化學(xué)式）。
⑶該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式             ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為       、       。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
⑸全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于充電電池的敘述,不正確的是(  )。
A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B．充電電池可以無(wú)限制的充電放電
C．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
D．較長(zhǎng)時(shí)間不使用電池時(shí),最好將電池取出并妥善存放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
B．充電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度將變小
C．放電時(shí)，PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)，蓄電池的正極和外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）
A．通入CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是( 　)
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有m g氣體生成
B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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