【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,設(shè)計(jì)如下工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

下列說法不正確的是(

A.標(biāo)號①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.標(biāo)號③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸

C.標(biāo)號①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個(gè)

D.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3,工業(yè)上常用作紅色顏料

【答案】BC

【解析】

由工藝流程圖示知,E為鐵元素的離子,而A為銅、金的單質(zhì),通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來,因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++ H22Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+;②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑,并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含Fe2+E溶液相混合;③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開;④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀,再受熱分解為氧化銅;⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀,再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)

A. 標(biāo)號①處發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++ H2,2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+,②處發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++ H2;③處發(fā)生的反應(yīng)是銅與稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮、水,均為氧化還原反應(yīng),故A正確;

B. 標(biāo)號③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開,加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸,不能是稀硫酸,故B錯(cuò)誤;

C. 標(biāo)號①處發(fā)生的離子反應(yīng)有Fe+2H+=Fe2++ H2,2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+,故C錯(cuò)誤;

D. Fe2O3是紅色粉末,鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3,工業(yè)上常用作紅色顏料,故D正確;

故選BC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說法錯(cuò)誤的是

A. 乙醇與濃硫酸在170℃時(shí),在②③位置斷裂,以水分子的形式消去,屬于消去反應(yīng)。

B. 乙醇與鈉反應(yīng),在④位置斷裂,對比鈉與水反應(yīng),乙醇比水更難失去氫離子。

C. 乙醇與濃硫酸在140℃時(shí),在③或④位置斷裂,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng),在②④位置斷裂,所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:

+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O

+HCl+KCl

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知:苯甲酸相對分子質(zhì)量是122,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g6.9g;純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。

1)操作1_________________,操作Ⅱ?yàn)?/span>蒸餾,需選用的玻璃儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管(牛角管)之外,還有___________(填序號)

A.球形冷凝管 B.直形冷凝管 C.接收瓶 D.燒杯

2)操作Ⅲ具體實(shí)驗(yàn)步驟依次為__________、抽濾。將物質(zhì)放在布氏漏斗中打開抽氣泵一段時(shí)間后布氏漏斗中剩余的是白色固體B,抽濾裝置可以加快過濾速率其工作原理是_______

3)測定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與少量KCl的混合物。

①欲從混合物中提純苯甲酸應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________

②在①提純過程中應(yīng)對晶體進(jìn)行洗滌除去晶體表面附著雜質(zhì),如何檢驗(yàn)洗滌已經(jīng)完全:_______

③欲檢驗(yàn)經(jīng)過①提純后的固體是否純凈,可以采用的實(shí)驗(yàn)方法是______,如果固體純凈對應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________

4)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL甲醇溶液移取25.00mL溶液滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖是某同學(xué)用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的過程,其中錯(cuò)誤的步驟有___。(填實(shí)驗(yàn)操作序號)

2)根據(jù)計(jì)算,用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__g。若定容時(shí)液面高于刻度線,應(yīng)采取的措施是___

3)配制0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL 溶液需要玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要___

4)由計(jì)算知,該實(shí)驗(yàn)中配制0.5mol·L-1鹽酸時(shí)需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸___mL。在實(shí)驗(yàn)中其它操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線,則所得鹽酸溶液濃度___0.5mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是(

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①的現(xiàn)象

A

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

MgCl2溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題:

1)固體A的主要成分是______________(寫名稱)。

2)鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______________、________________

3)濾液D中的溶質(zhì)有______________(填化學(xué)式)。

4)指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________。

5)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng),制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子,有0.5mol化合物X生成,此反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、W均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行):

.若A為有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性;C為紅棕色氣體,與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸DD具有強(qiáng)氧化性。

1A的電子式為___。

2)在催化劑作用下,AC反應(yīng)可生成兩種無污染物質(zhì),該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

3)工業(yè)上常用過量的Na2CO3溶液吸收C,生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽,該反應(yīng)的離子方程式為___。

.若A、C、W都是常見氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,常溫下AC反應(yīng)生成B,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。某化學(xué)活動小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時(shí)間測酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi),酸雨的pH呈減小趨勢,用離子方程式解釋原因:____。

ABC三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。

1)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LW通入150mL1mol·L1A溶液中,充分反應(yīng)?偡磻(yīng)的離子方程式為____

2)向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液MN。向MN溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L1鹽酸,如圖所示,分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產(chǎn)生W氣體的體積V(W)的關(guān)系。則M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.25℃時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)1.0×1012 mol·L1,其pH一定是12

B.某溫度下,向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入,不斷增大

C.恒溫恒容下,反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X3 mol Y,當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.某溫度下,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH2,該溫度下加入等體積pH10NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是(

A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL

B.將溶液加熱濃縮到0.5VL

C.加入10mol.L-1的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VL

D.加入VL1.5mol.L-1的鹽酸混合均勻

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案